江苏省南京市、盐城市2018届高三第三次模拟考试 化学 含答案

2018.05

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项:

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费

C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新 2.下列有关化学用语表示正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图:

C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易溶于水，可用作制冷剂

B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥 C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料

4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X)

C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健 5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO

D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓ 6.下列装置正确的是

7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.SiO2B.S

SO2

H2SiO3

BaSO3

Cu(OH)2NaHCO3

Cu2O

Na2SiO3

C.CuSO4(aq) D.饱和NaCl溶液

Na2CO3

8.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3- 9.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。b点代表的是饱和溶液

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 10.CO、H2、C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=aKJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bKJ/mol

③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=cKJ/mol

下列说出确的是 A.ΔH1>0

B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bKJ/mol

C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

不定项选择題。本题包括5小题，每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。 11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是

A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应 B.可用NaHCO3溶液区别a、b C.b与浓溴水混合可制备c

D.1molc最多可与2molNaOH反应 12.下列说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。说明该反应的ΔH

C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D.用PH均为2的盐酸和關酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 13.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选实验操作和现象 结论 项

还原性：Fe2+>Sn2+

B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是

SO2

C 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色 溶液X中含

Fe2+

D 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴Kap(AgCl)>Kap0.1mol/L (AgI)

的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A

向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液黄色褪去

A.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B.pH=x时,c(HC2O4-)

随pH的升高而增大

15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下:

容器物质的起始速率 物质的平衡编号 浓度 （mol·L-1·浓度

（mol/L） s-1） （mol/L） c(c(c(N2) NO) H2)

Ⅰ 61a×10-3 2×10-4

×10-3 ×10-3

Ⅱ 622a×10-3

×10-3 ×10-3

Ⅲ 16b×10-3

×10-3 ×10-3

Ⅳ 264b×10-3

×10-3 ×10-3

下列说法正确的是 A.m=2,n=1

B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2 C.最度升高为T2℃,测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0 D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行 非选择题(共80分)

16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：