江苏省宜兴市培源中学2015届中考化学模拟试题（无答案）

①检查装置气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl＋NaNO2 酒精灯移至玻璃管下方加热。

（4）反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是： ▲ 。 （5）当锥形瓶中出现 ▲ 现象，表示有氨气生成。 （6）写出玻璃管中生成氨气的化学方程式： ▲ 。

19．（5分）硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在医药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁铵晶体。（硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解）（反应涉及到三种盐的溶解度见附表）

附表 三种盐的溶解度（/g） 温度/℃ 10 20 30 制备流程如图所示： ①清洗，适量 稀硫酸 废铁屑 加热，操作Ⅰ （1）废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。目的是利用洗涤剂的 ▲ 作用，除去铁屑表面的油污。

（2）操作I要趁热进行的原因是 ▲ ， 得到的固体中一定含有的物质是 ▲ 。

（3）当通过浓缩硫酸亚铁与硫酸铵混合液时，能得到硫酸亚铁铵晶体。步骤②适宜用 ▲ 结晶法。

（4）洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。这样的优点是 ▲ （填序号）。

A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B．酒精挥发能带走水分，无需烘干，避免强热烘干造成晶体分解

20．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【查阅资料】

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。

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△ NaCl＋2H2O＋N2↑）；④到产生氮气较快时，将

FeSO4 20.0 26.5 32.9 (NH4)2SO4 73 75.4 78 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 17.2 21.6 28.1 固体 硫酸铵溶液 ②结晶 过滤 ③洗涤 晶体 干燥 晶体 溶液 【实验探究一】过碳酸钠的性质 为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论（或解释） ① 向盛有过碳酸钠固固体溶 过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。 体的试管中加入适解 量水 ② 向序号①的所得溶有大量 液中加入适量的二气泡产氧化锰粉末 生 ③ 将带火星的木条置木条复序号②试管中产生的气体是 ▲ ；过碳酸钠于试管口 燃 溶于水能生成过氧化氢。 ④ 取序号③试管中的产生白 反应的化学方程式 ▲ . 上层清液加入氯化色沉淀 钙溶液 实验过碳酸钠与水反应的化学方程式是 ▲ . 小结 【实验探究二】：过碳酸钠含量测定 老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

操作步骤： （1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ▲ ； （2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K， 此时E中装入碱石灰的作用是 ▲ ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ▲ .。 （3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验。根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数） （4）装置F的作用是 ▲ ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 ▲ （填“偏高”或“偏低”）。

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