2013-2014学年第一学期期末考试试题（A卷）

2013-2014学年第一学期末考试试题

课程名称 无机及分析化学

（请考生注意，本试卷共8页）

总分

得分 一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，

每小题1分，共计10分）

1．催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。 ( ) 2．在EDTA直接滴定法中滴定终点所呈现的颜色是EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色。 ( ) 3．两原子间可形成多重键，但其中只能有一个是σ键，其余均为π键。 ( ) 4．pH=3.87的有效数字位数是3位。 ( )

?5．0.30 mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c（S2-）=KaL-1。 2（H2S）mol·

( ) 6．某金属离子M2+的第三电子层中有14个电子，则该离子的外层电子构型必为3d64s0。

( ) 7．可 用 于 减 少 测 定 过 程 中 的 偶 然 误 差 的 方 法 是 增 加 平 行 试 验 的 次 数。 ( ) 8．配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。 ( )

?9．某反应的?rHm﹤0，若升高温度则其平衡常数增大。 ( )

10．分步沉淀是Ksp小的物质先沉淀，Ksp大的物质后沉淀。 ( )

??得分 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共20小题，每小题1.5分，共计30分）

1．对于下列电极反应，Cr2O72-+14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （ ）

1

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能判断 2．[Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ） (A)4 , +2 (B) 2, +3 (C) 6 , +2 (D) 2, +2 3．下列溶液，凝固点由高到低的正确排列顺序为 （ ） ①0.20 mol/L NaOH ② 0.20 mol/L C12H22O11 ③0.20 mol/L NH3 ④0.20 mol/L BaCl2 (A) ③ > ① > ④ > ② (B) ② > ④ > ① > ③ (C) ② > ③ > ① > ④ (D) ④ > ① > ③> ②

4．含有Cl和Br的混合溶液，欲使Br氧化为Br2而不使Cl氧化，应选择( ) （??

Sn4?- - --

/Sn2? =0.15 V，?CI3??2/CI?=1.3583 V ，??2?Br2/Br?=1.087 V ， =0.771 V）

??CrO27?/Cr=1.33 V， ??MnO4?/Mn=1.51 V ,

??Fe3?/Fe2?(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 5．已知下列反应的平衡常数 PbSO4(S) PbS(S)

Pb2++SO42- Ksp(1) Pb2++S2- Ksp(2)

PbS+SO42- 的K为 ( )

反应PbSO4+S2-

(A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2

6．下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） （A） O2 （B）SO2 （C）HF （D）H2O

7．增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是： （ ） （A）N2O4(g) 2NO2(g) （B）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

（C）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) （D）Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe (s)+4CO2(g) 8．选择下列哪一种弱酸及其共轭碱较合适配制pH值为5的缓冲溶液： （ ）

??（A）HCOOH，Ka（B）HAc，Ka?1.77?10?4?1.75?10?5 + ??10??7??11 （C）H2CO3，Ka（D）NH， K?5.56?10?4.4?10,K?5.61?104a,1a,29．满足下列哪组条件的反应可自发进行 （ ）

????（A）?rHm＞0，?rSm＜0，低温。 （B）?rHm＞0，?rSm＞0，低温。

2

????（C）?rHm＜0，?rSm＜0，高温。 （D）?rHm＞0，?rSm＞0，高温。

10．某温度下，反应SO2（g）+

1O2（g）2SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反

应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是 （ ） （A）4×10-4 （B）100 （C）2500 （D）2×10-2

11．下列两种溶液等体积混合，可以配成缓冲溶液的是： （ ） （A）0.5 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L-1 NaOH （B）1.0 mol·L-1HCl和0.5 mol·L-1 NaOH （C）0.5 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L-1 NH3 （D）1.0 mol·L-1 HCl和0.5 mol·L-1 NH3

12．已知下列两反应所处状态完全相同： （ ） （1）Ni + Cu2+ （2）1Ni?1Cu222? Ni2+ + Cu

12?1Ni?Cu 22?1

则E?1E?2?（ ），lgKlgK?2?（ ）：

（A）1，1 （B）1，2 （C）2，2 （D）2，1

13．在电势分析中，常选用一个电极电势随溶液中被测离子活度变化而变化的电极称为：

（ ）

（A）指示电极 （B）参比电极 （C）甘汞电极 （D）玻璃电极 14．将0.009mol·L-1 AgNO3和0.006 mol·L-1K2CrO4等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为： （ ） （A）K3[Fe(CN)6] （B）[Co(NH3)6]Cl3 （C）MgSO4 （D）Na2SO4

15．在吸光光度法中，以2cm比色皿测得某溶液的透光度T，若以1cm比色皿在相同条件下测定该溶液，透光度为： （ ） （A）2T （B）（1/2）T （C）T2 （D）T(1/2) 16．下列浓度为0.1mol·L-1盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定 （ ） ??(A) Na2CO3 ( H2CO3 的Ka = 4.2×10-7, Ka = 5.6×10-11) 12?(B) Na2B4O7·10H2O (H3BO3的Ka = 5.8×10-10) 1

-5?(C) NaAc(HAc的Ka = 1.8×10) 1

3

???(D) Na3PO4 (H3PO4的Ka = 7.5×10- 3, Ka = 6.2×10-8, Ka = 2.2×10-13) 12317．某反应的速率方程式是v=k[C(A)]x[C(B)]y，当C（A）增加为原来的2倍时，V增加至原来的4倍，当C（B）变成原来的1/2时，v变为原来的1/2倍，则x、y分别为 （ ） （A）x=0.5，y=1 （B）x=2，y=0.7 （C）x=2， y=0.5 （D）x=2，y=1

18．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ） （A）3,2,+1,+1/2 （B）2,1,+1,-1/2 （C）3,1,0,-1/2 （D）3,1,-1,+1/2

19．标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ） （A） 硼砂和EDTA （B） 草酸和K2Cr2O7 （C）CaCO3和草酸 （D）硼砂和邻苯二甲酸氢钾

20. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) （A）滴定开始时 （B）标准溶液滴定了近50％时 （C）滴定接近计量点时 （D）标准溶液滴定了近75％

得分 三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字符号或数值）（本大题共6小题，每小题2分，共计12分）

1. 配位化合物[Co(NH)(H2O)]Cl的名称是__________________________，其配离子是

35

3

_________________，配位体是______________，配位数是_______。 2. 填入合适的量子数：

（1）n=（ ）， l=3， m=+1， ms=+1；

2（2）n=3， l=（ ），m= -1， ms= -1；

2（3）n=4， l=0， m=（ ）， ms=+1；

2（4）n=4， l=3， m=+3， ms=（ ）。

3. [Ni(NH3)4]2+的杂化类型为 ；空间构型为 ；[Ni(CN)4]2-的杂化类型

4