高中化学方程式、同分异构 - 有机物部分

高二化学作业（卷35）

有机化学方程式、重要概念、重要化合物同分异构体总结

【日期】2015-6-7 一、烃 1.甲烷

甲烷的制取： 烷烃通式：CnH2n-2

烷烃燃烧通式： （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH点燃

4+ O2 甲烷 使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH光

4+Cl2 二氯甲烷：CH 光 3Cl+Cl2 三氯甲烷：CH 光 2Cl2+Cl2 （CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 光 3+Cl2 （3）分解反应

高温

甲烷分解：CH4 （4）乙烷的一氯取代： C+2H2

（5）写出C4H10的同分异构体的结构简式并命名

（6）写出丁基（-C4H9）的同分异构体的结构简式

（7）写出C5H12的同分异构体的结构简式并命名

（8）

（9）甲烷是空间正四面体结构的原因是 （10）极性键的概念：

非极性键的概念：

（11）饱和烃的定义： 不饱和烃的定义：

高中化学方程式总结，共8页

学习札记

2.乙烯

乙烯的制取： 温度计的位置： 烯烃通式：CnH2n

烯烃的燃烧通式：

（1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+ O 2

乙烯 使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生 反应， 生成产物是 。 （2）加成反应

与溴水加成：H+Br 2C=CH22

催化剂 图1 乙烯的制取

与氢气加成：H+H△

2C=CH22 与氯化氢加成：H

2C=CH2+HCl 与水加成：H l 2C=CH2+H2O （3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯： （4）丙烯的加聚反应：

（5）1,3-丁二烯的结构简式： 1,3-丁二烯和溴单质的1，2-加成： 1,3-丁二烯和溴单质的1，4-加成：

（6）写出符合C5H10的所有同分异构体的结构简式（勿忘记环烃）：

（7）丙烯和溴化氢的反应：

如果加入过氧化氢呢，方程式又怎么变？ 3.乙炔

乙炔的制取：CaC+2H 22O HC?CH↑+Ca(OH)2 如右图：

炔烃的通式：CnH2n-2 炔烃的燃烧通式：

（1）氧化反应

点燃 乙炔的燃烧： HC?CH+ O2 乙炔 使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生 反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC?CH+Br 2 图2 乙炔的制取

CHBr=CHBr+Br 2 与氢气加成：HC?CH+H 2 与氯化氢加成：HC?CH+HCl 催化剂

△ （3）聚合反

一定条件 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl 高中化学方程式总结，共8页

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?CH n （4）写出符合C5H8的二烯烃和炔烃的同分异构体的结构简式（各写两-三种） 4.苯 苯的结构式： 结构简式： 或 空间构型： 苯的同系物通式： （1）氧化反应 点燃 苯的燃烧： 苯 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应 （溴苯）注意反应条件！！！！ 如何除去溴苯中的未反应的溴单质： 化学反应方程式为： ②硝化反应 浓H2SO4 +HO—NO2 60 ℃ +H2O （硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有 味、无色 体，有毒。 如何除去硝基苯中的未反应的硫酸和硝酸： ③磺化反应 70℃~80℃ +HO—SO3H +H2O （苯磺酸） （3）加成反应 （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．（4）请写出符合C8H10的芳香烃的所有同分异构体的结构简式并命名： 5.甲苯 （1）氧化反应 点燃 甲苯的燃烧：C7H8+ O2 甲苯 使溴水褪色， 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 CH3 | 浓硫酸 +3H2O + HNO 3 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 CH3 CH3 | | 高中化学方程式总结，共8页

—SO3H +3H2O HO3S— +3H2SO4

| SO3H

一定条件 学习札记

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 如：苯和溴单质在光照下：

苯和溴单质在 催化下的反应方程式为：

（3）加成反应 （甲基环己烷）

（4）请写出符合C8H8的芳香烃的所有同分异构体的结构简式并命名： 写出该芳香烃形成高分子化合物的化学方程式：

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 卤代烃 醇 酚 醛 羧酸 酯 通式 R—X R—OH 代表性物质 溴乙烷 C2H5Br 乙醇 C2H5OH 苯酚 —OH 乙醛 O || CH3—C—H 分子结构特点 C—X键有极性，易 断裂 有C—O键和O—H 键，有极性；—OH 与链烃基直接相连 —OH直接与苯环相 连 C=O双键有极性， 具有不饱和性 主要化学性质 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇； 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2： 生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应： 140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。 1.弱酸性：与NaOH溶液中和； 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀； 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇； 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、 还原氢氧化铜）。 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 O || R—C—H O || R—C—OH 乙酸 受C=O影响，O—H O 能够电离，产生H+ || CH3—C—OH 乙酸乙酯 分子中RCO—和OR’ 水解反应：生成相应的羧酸和醇 O 之间容易断裂 || R—C—OR’ CH3COOC2H5 6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水 。 （1）取代反应

溴乙烷的水解： （2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应： (3)写出符合C3H6Cl2的所有同分异构体的结构简式并命名： 7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应： （乙醇钠） （2）与浓的氢卤酸（如HBr）的反应

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