2013届三界中学综合模拟练习卷六

嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习

假设3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成； ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施＿＿＿＿＿＿＿＿。 Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[来源:学科网ZXXK]

⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是＿＿＿＿＿＿＿(写化学式)，试分析生成该物质的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24、(10分)聚－3－羟基丁酸酯(PHB)，被用于制造可降解塑料等。

PHB是由3－羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

－

KMnO4H2/Ni△A ＋CH2＝CH－CH＝CH2 B C D PHB ＋④①②H③OKMnO4已知：(CH3)2C＝CHCH3 CH3－C－CH3 ＋ CH3COOH H＋CH2＝CH－CH＝CH2 ＋ CH≡C－CH3

试回答下列问题：

⑴写出C中含有的官能团的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑵上述转化过程中属于加成反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。

⑶反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%)，则A的结构简式为＿＿＿＿＿＿。 ⑷写出反应④的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25、(11分)三苯甲醇是重要的化工原料和药物中间体，它的合成原理如下：

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PhOPhCOOCH乙醚25PhBr + Mg PhMgBr C2H5OCOMgBr PhCPh + C2H5OMgBr乙醚PhOPhPhNH4ClPhMgBr(Ph=C＝PhCPh PhCOMgBr PhCOH ( Ph 苯基、6H5－) C6H5－ )乙醚H2OPhPh实验室制备三苯甲醇，实验步骤如下： Ⅰ、苯基溴化镁的制备

①在100 mL的三颈烧瓶中加入0.75 g镁屑，一粒碘。装上冷凝管(上方加干燥管)、恒压滴液漏斗，另一口用塞子塞紧,如图装置1所示。

②将15 mL无水乙醚，3.2 mL溴苯加入滴液漏斗中，将其1/3由恒压滴液漏斗滴加到三颈烧瓶中。

③当反应较为平稳后，将剩余的溶液慢慢滴入三颈烧瓶(保持微沸)。滴加完毕后，继续将三颈烧瓶置于40℃水浴上保持微沸回流使镁几乎完全溶解，时间约1小时。 Ⅱ、三苯甲醇的制备

④用冷水冷却三颈烧瓶，将2 mL苯甲酸乙酯与5 mL无水乙醚加入滴液漏斗，逐滴加入其中。滴加完毕后，水浴加热回流0.5小时。

⑤反应物稍冷后向其中慢慢加入15 mL氯化铵饱和水溶液，然后水浴蒸出乙醚。

装置1

⑥再将残余物进行水蒸汽蒸馏，蒸出其中的杂质。瓶中剩余物冷却后凝结为固体，抽滤，用水洗涤3次，烘干，得到粗产品。

主要试剂及产物的物理常数： 名 称 溴 苯 乙 醚 苯甲酸乙酯 三苯甲醇 性 状 无色液体 无色液体 无色液体 片状晶体 d/g·cm1.48 0.713 1.05 1.20 3 熔点/℃ －3.06 －116.3 －34.6 164.2 沸点/℃ 156 34.6 212.6 380 溶 解 性 微溶于水，溶于乙醇 稍溶于水、与醇互溶 稍溶于水、与醇互溶 在80%的乙醇水溶液中， 随温度升高，溶解度变化较大 根据以上信息回答下列问题：

⑴粗产品中含有少量溴苯，可以重结晶提纯，请选择合适的溶剂＿＿＿＿＿＿＿。 A．水 B．20%的乙醇水溶液 C．80%的乙醇水溶液 D．乙醇

⑵合成实验中主要副反应是苯基溴化镁和溴苯生成联苯。请写出副反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶苯基溴化镁(PhMgBr)是常见的格氏试剂，性质非常活泼，与O2、CO2、H2O等都能反应。在步骤②、④中都用到了大量的乙醚，其作用可能有：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷步骤⑤中加入饱和NH4Cl溶液的作用除了促使反应中间体水解生成三苯甲醇以外，另一作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；步骤⑥中水蒸汽蒸馏蒸出的杂质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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