(4份试卷汇总)2019-2020学年河北省邢台市化学高一(上)期末检测模拟试题

19．下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B.常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA

C.标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 20．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是 A.HCl、HNO3

B.H2O、NH3

C.MgCl2、NaF

D.CCl4、KOH

21．不能用胶体的观点解释的现象是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．电影放映时会出现一条光路

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

22．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.5?36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．该磁流体可以通过过滤的方法分离

B．用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”

C．将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电 D．该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系

23．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2

③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体． A．①③ A．液氨 25．已知①N2+3H2是

A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3 二、填空题

26．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：

B．③ B．小苏打

C．③④ C．火碱

D．②④ D．液氧

24．下列物质中，可用作制冷剂的是（ ）

2NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ （3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________ 三、推断题

27．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。 （2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。 ②B→D________________________________________。 ③A→C________________________________________。 四、综合题

28．（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na。

（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。

（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶洗涤干净后未干燥

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃棒未洗涤

（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_______mol。 五、实验题

29．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

3

+

(1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。 (2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。 装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。 (3)D中反应的化学方程式是__________________。

(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。

30．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的

氯气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。

（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。 （3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。

（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 B 20 D 3 B 21 D 4 B 22 B 5 C 23 B 6 B 24 A 7 D 25 B 8 B 9 B 10 D 11 C 12 A 13 B 14 A 15 B 16 A 17 C 18 C 二、填空题 26．B A C E D 三、推断题

27．Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na＋O22H2O=2NaOH＋H2↑ 四、综合题

28．NA或6. 02×10 NH3 2.5 500 mL容量瓶 14.6 BD 氯（或Cl) 1.6 五、实验题

29．分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂

2FeCl3 NaOH溶液 2NaOH＋Cl2＝

23

Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na＋

质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe＋3Cl2NaCl＋NaClO＋H2O

30．除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置B中的

有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

2．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 ．．．

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OC．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度 3．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

Fe2O3+3H2↑

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①② B．①③ C．②③ D．①④

4．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 ．．．A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2 C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－ D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO

5．mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为 A．m-0.48 B．m-0.72 C．m-0.8 D．m-l.2