2021届高三化学一轮复习—— 晶体结构与性质(知识梳理及训练)

归纳总结：化学键与物质的类别

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：

(1)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

(2)只含共价键的物质

①非金属单质，如Cl2、P4、金刚石等

②不同种非金属元素形成的共价化合物，如：SiO2、HCl、CH4、H2O2、C2H4等 (3)既有离子键又有共价键的物质，如NaOH、K2SO4、Na2O2等。 (4)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (5)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 题组二 晶体类型的判断

2．有下列八种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．氯化铵 H．金刚石。用字母回答下列问题：

(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。

(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________________________________。 答案 (1)AEH A (2)B G DE (3)F

3．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：

序号 A B C

(1)晶体的化学式分别为A__________、B________________、C____________。 (2)晶体的类型分别是A______________、B_______________、C____________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A_______________、B________________、C_______________。 答案 (1)NaCl C HCl

(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力

熔点/℃ 811 3 500 －114.2 硬度 较大 很大 很小 水溶性 易溶 不溶 易溶 导电性 水溶液或熔融导电 不导电 液态不导电 水溶液与Ag反应 白色沉淀 不反应 白色沉淀 ＋解析 根据A、B、C晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。 归纳总结：

1．依据物质的分类记忆晶体类型

(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。

(4)金属单质是金属晶体。 2．依据晶体性质推断晶体类型 (1)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高。 ②原子晶体的熔点很高。 ③分子晶体的熔点低。

④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。 (2)依据导电性判断

①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 (3)依据硬度和机械性能判断 ①离子晶体硬度较大、硬而脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。

④金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。

注意 (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 (2)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔沸点低(熔点190 ℃)。 (3)合金的硬度比其成分金属大，熔沸点比其成分金属低。 链接高考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)次氯酸的电子式(2)丁烷的球棍模型

(3)乙烯的结构简式CH2==CH2(√)(2019·浙江4月选考，7C) (4)N2的结构式：N==N (×)(2019·江苏卷，2B)

(5)H2O的电子式： (√)(2019·江苏卷，2D)

(×)(2019·浙江4月选考，7A)

(√)(2019·浙江4月选考，7B)

(6)乙烷的比例模型(×)(2018·浙江11月选考，7B)

(7)氯化钙的电子式 (√)(2018·浙江11月选考，7D)

(8)二氧化碳的结构式：O==C==O(√)(2017·浙江11月选考，8B)

(9)甲烷的球棍模型：(√)(2017·浙江11月选考，8C)

(10)CO2的电子式 (√)(2017·浙江4月选考，7A)

(11)Cl2的结构式：Cl—Cl(√)(2017·浙江4月选考，7B) 2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Mg2和S2的最外电子层都形成8个电子的稳定结构(√)(2017·浙江11月选考，20A) (2)浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关(√)(2017·浙江11月选考，20C) (3)H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱(×)(2017·浙江11月选考，20D) (4)化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键(√)

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