(完整word)九年级化学全一册总知识点,推荐文档

初中化学公式概念方程式汇总

一.基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)

1

16、离子：带有电荷的原子或原子团。

质子质子

17、原子的结构：中子中子中子中子

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：AB→A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC→AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都

没有变化的物质(注：2H2O2 2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，

原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液

体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存

在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度。

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。

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如：HCl H++Cl HNO3 H++NO3 H2SO4 2H++SO42

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH)的化合物。

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如：KOH K++OH NaOH Na++OH Ba(OH)2 Ba2++2OH

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盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

如：KNO3 K++NO3 Na2SO4 2Na++SO42 BaCl2 Ba2++2Cl

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25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 注：Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O) 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二.基本知识、理论

空气的成分

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。

主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质。

其它常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

常见的酸根离子或金属离子

SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、Cl(氯离子)、PO43(磷酸根)、HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

化学式和化合价

⑴化学式的意义：①宏观意义：a、表示一种物质；

b、表示该物质的元素组成；

②微观意义：a、表示该物质的一个分子；

b、表示该物质的分子构成；

③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；

b、表示组成物质的各元素质量比。

⑵单质化学式的读写：①直接用元素符号表示的：a、金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等；

b、固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等；

c、稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、

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Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：O3(臭氧)等

⑶化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

⑷根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤： a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

核外电子排布

1~20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 1 H 2 He 4.003 B 6 硼 C 7 碳 N 8 氮 O 9 氧 F 10 Ne 氟 氖 铍 氢 金 属 非 金 属 稀有气体 氦 1.008 3 Li 4 Be 5 锂 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 19 K 20 Ca 钾 钙 …… 39.10 40.08 排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)； ③先排满内层再排外层。

注：元素的化学性质取决于最外层电子数。

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

化学方程式

书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律。 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”等。

酸碱度的表示方法——pH值

说明：⑴pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

⑵pH值越接近0，酸性越强； pH值越接近14，碱性越强；

pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性顺序表

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) K

Ca Na Mg Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu Hg Ag

Pt

Au

说明：⑴越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

⑵排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

序号 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ 俗称 金刚石、石墨 水银 生石灰 干冰 盐酸 / / 熟石灰、消石灰 化学名 碳 汞 氧化钙 固体二氧化碳 氢氯酸 亚硫酸 氢硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠晶体 纯碱晶体 化学式 C Hg CaO CO2 HCl H2SO3 H2S Ca(OH)2 NaOH Na2CO3?10H2O 序号 ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ⒅ ⒆ 俗称 小苏打 胆矾、蓝矾 化学名 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 硫酸铜晶体 化学式 NaHCO3 CuSO4?5H2O Cu2(OH)2CO3 CH3OH C2H5OH CH3COOH NH3 NH3?H2O NaNO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 工业酒精 酒精 醋酸 氨气 氨水 / 甲醇 乙醇 乙酸 氮化氢 一水合氨 亚硝酸钠 ⑼ 苛性钠、火碱、烧碱 ⑽ 纯碱(Na2CO3) 三.物质俗名及其对应的化学式和化学名

注：⒀碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。

⒁甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡。 ⒄氨气、氮化氢气体NH3 是一种碱性气体。

⒅氨水、一水合氨NH3?H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。 ⒆亚硝酸钠NaNO2 是一种工业用盐、有毒。 四.常见物质的状态

按颜色分

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3

注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色

沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

按状态分

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、

镁为银白色(汞为银白色液态)