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高一下学期期末化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )

A．Cl与K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D．O2和S具有相同的质子数和电子数

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )

A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强 3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）

A.HCl MgCl2 B.H2O Na2O C.CaCl2 NaOH D.NH3 CO2 4．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示， 是( )

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B． X可能为氢元素

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）

①C(s)＋O2(g)②S(s)＋O2(g) ③H2(g)＋1/2O2(g)④CaCO3(s)

CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g) SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g) H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)

CO(g)； △H2 SO2(g)； △H4 2H2O(l)； △H6 Ca(OH)2(s)；△H8

下列说法正确的

2－

2－

＋

－

298

37

39

CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)

A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 6．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) 变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 7．对于反应2SO2＋O2

2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )

C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

A．①③ C．②③

8.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)

择的条件是（ ）

B．①④ D．②④

2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤

B.②③⑤

C.②③⑥

D.②④⑥

9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2 10.在密闭容器中发生反应：aA(g)

cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，

当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 C．D的体积分数变大

11．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)

B．平衡向正反应方向移动 D．a

CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在

时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )

A．加压

C．增大水蒸气浓度

B．升温

D．增大碳的物质的量

-1

12．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol，下列说法中正确的是( ) A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 14. 可逆反应：2SO2＋O2

2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正

确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( ) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

15.下列叙述的方法不正确的是 （ ） ．．． A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OH C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身

16．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )

阳极 阴极 电解液 A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液 B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液 C Cu Fe H2SO4溶液 D Cu Pt H2O －

－

17．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是( ) A．乙池中d的电极反应为2Cl－2e=Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变

通电

D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

18．目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSA．放电时，钠作负极，硫作正极

B．若此电池用电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是：Sx－2e＝xS

19.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

2－－

－

Na2Sx，以下说法错误的是( ) [来源:.Com]

A a极板 锌 b极板 石墨 x电极 负极 Z溶液 CuSO4 B C D 石墨 银 铜 石墨 铁 石墨 负极 正极 负极 NaOH AgNO3 CuCl2 20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2O有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH -e-B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH 向正极移动

二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

21．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于( )

A

．

-67.7

kJ/mol B

．

-43.5

kJ/mol

C

．

+43.5

--

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2[来源:

NiO（OH ）+ H2O

kJ/mol D．+67.7kJ/mol

22．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响[来源:.Com] D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 23．反应N2O4(g)

2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分

－1

数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．a 、c两点的反应速率：a>c B．a 、c两点气体的颜色：a深、c浅 C．由状态b到状态a ，可以用加热的方法 D．a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c 24．反应①Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)

＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。