【35套精选试卷合集】江苏省苏州市立达中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

高一下学期期末化学试卷

第I卷 选择题 50分

每小题有1-2个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分

1.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O 单位是 mol/（L·min）表示，则正确的关系是

A.

-

45νNH3=νO2 B. νO2=νH2O 56C.

24νNH3=νH2O D. νO2=νNO 35

2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极

3.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是

A.HCl

4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

5.中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则

A.V3>V1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3

6. 乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g）△H〈0。 现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压

7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:

B.NaOH C.Na2SO4

D.NaCl

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

A.Ag B.Zn(OH)2

8.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气)

ClF3(气) △H〈0,在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是 C.Ag2O D.Zn

A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高

C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低

9.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱(已知盐酸完全电离)

10.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应

式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据

此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时，H2是正极

12.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应: NH4I(s)

NH3(g)+HI(g) 2HI(g)

H2(g)+I2(g)

当

反

应

达

到

平

衡

时

C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为

A.3.5mol/L B. 5mol/L C.4.5mol/L D. 4mol/L

13. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ．．．

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

14.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为

A. 2×10-3 mol/L B. 4×10-3 mol/L C.1×10-3 mol/L

15.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡

D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

16.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

D.1×10-7 mol/L

c(OH?) A.

(NH3?H2O)+

-

B.

c(NH3?H2O) ?c(OH)-

C.C(H)和c(OH)的乘积

D.OH的物质的量

17.反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K(CH2)m(CCl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

CH2 CCl2(mol/L) V(mol/L·s) (mol/L) 1.0 2.0 2.0

由此可推得，m、n值正确的是 A. m=1、n=1 B. m=

18. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO4=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是.

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol

19. 在373K时,把0.5 mol N2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒

D.0.20 mol

2--+

2--

1.0 1.0 4.0 1.0K 2.0K 4.0K 1111、n= C. m=、n=1 D. m=1、n= 2222时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S) B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O40.25mol

D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率

20. 某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

T1 T2 T2 T1 反应温度

反应I：2A(g)+B(g)

T2 P2 P1 反应时间

反应ⅡA：2A(g)

T1 2C(g) C(g)

n(B)起始 反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)

压强

反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)

根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

第II 卷 非选择题

21.（14分）某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度

（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：