2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：选修3 物质结构与性质选3-1a Word版含解析

5 【人教经典版】2019学年高考化学大一轮复习：全套检测

素有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，故性质不一定相似。

9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价'②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④

答案 B

解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。

二、非选择题(共37分)

10．(12分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子第一至第四电离能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 D原子核外所有p轨道全满或半满

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E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背

了_______________________________________________________。

(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为

__________________________________________________________。(5)检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释

产

生

此

现

象

的

原

因

：

_________________________________________

__________________________________________________________。答案 (1) (2)3 哑铃(或纺锤)

(3)泡利原理

(4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2

(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量

解析 由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。

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(1)离子化合物NH5为氢化铵。

(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。

(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。 (5)检验钾元素的方法是利用焰色反应。其原理是电子跃迁时会释放能量，释放特定频率的光谱。

11．(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________。

(2)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2

是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(3)基态硼原子的电子排布式为____________。 (4)Cu＋基态核外电子排布式为________。

(5)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。

答案 (1)N

(2)1s22s22p4 Cl (3)1s22s22p1

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(4)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

(5)三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)

解析 (1)由题意推出a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。第一电离能同周期从左向右呈逐渐增大趋势，由于N的2p轨道处于半满，较稳定，所以第一电离能N>O。同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，故O>S。Cu的价层电子轨道示意图为

。

(2)根据题给信息，可以推断X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。O原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为Cl。

(5)钠位于第三周期第ⅠA 族；S的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道示意图为，有2个未成

对电子。

12．(13分)根据信息回答下列问题：

(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。