化学】福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题化学(解析版)

种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。 14.在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)

2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混

L?1。若将容器的体积压缩合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 （ ） ．．．A. 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L?1大于c mol·L?1 B. 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L?1大于cmol·L?1 C. 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol D. 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍 【答案】B

L?1，【解析】将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2 与NH3的浓度均为2c mol·体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡L?1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大右移，N2的浓度小于2c mol·

L?1，A正确。平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L?1，B错误。平均摩尔质量于c mol·

=m(总)/ n(总)，如果平衡不移动，则不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少，增大，故C正确。由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D正确。

15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)

Y(g)，温度T1、T2下X的物质的

量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A. T1

B. 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 C. W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时

增大

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 【答案】C

【解析】由图可知，T1先达到平衡，则T1＞T2，且图中温度高对应平衡时c(X)大，则升高

温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。A．由图可知，T1先达到平衡，反应速率快，可知T1＞T2，故A错误；B．W点比M点平衡时c(X)小，则进行到W点放出的热量多，故B错误；C．W点的反应体系从T2变到T1，即升高温度平衡逆向移动，则达到平衡时

增

大，故C正确；D．M点时再加入一定量X，体积不变，压强增大，则2X(g)?Y(g)正向移动，X的转化率增大，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，把握图中浓度随时间、温度的变化为解答的关键。本题中需要先根据温度对平衡时c(X)的影响，判断反应的焓变情况，本题的易错点为D，需要注意该反应只有一种反应物，再加入一定量X，相当于增大压强。 16.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

正反应放热，测得反应的相关数据如下：

反应温度 容器1 700 、 容器2 700 容器3 800 、 反应物投入量 平衡平衡平衡体系总压强物质的平衡转化率α 平衡常数K 下列说法正确的是 A. C.

，，

B. D.

，，

【答案】C 【解析】

【分析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原

来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2c2

2c1，p2

2p1，α1（SO2）+α2（SO3）

υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3

υ1，升高温度平衡K1。

相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3向逆反应方向移动，平衡时c3

c1，p3

p1，α3（SO2）

α1（SO2），K3

【详解】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2c2

2c1，p2

2p1，α1（SO2）+α2（SO3）

υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3

υ1，升高温度平衡K1。

相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3向逆反应方向移动，平衡时c3根据上述分析， A、υ2B、K3C、c2

υ1，c2K1，p22c1，c3

2c1，选项A错误； 2p1，p3c1，则c2

p1，则p2

2p3，选项B错误；

1，α3（SO2）

c1，p3

p1，α3（SO2）

α1（SO2），K3

2c3，α1（SO2）+α2（SO3）α1（SO2），则α2

（SO3）+α3（SO2）D、υ3

1，选项C正确；

α1（SO2），选项D错误；

υ1，α3（SO2）

答案选C。

【点睛】本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题(本大题共4小题，共计52分)

17.Ⅰ.（1）298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

mol?1 已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol?1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·

制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。 （2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。 （3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。 a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积 （4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

CH3OH(g)＋

mol－１ (2). 【答案】 (1). C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = －1411.0 kJ·Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) △H = (a-b) kJ·mol－１ (3).

(4). 0.04mol·L－１·min－１ (5). 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 (6). b (7). AC

【解析】Ⅰ. (1)298K时，0.5mol C2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量，298K时，1mol C2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1411.0kJ的热量．依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应