2013年全国高考江苏卷化学试题及答案

13江苏

2?C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)＜c(CO3)

＋

2?D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)＜c(CO3)

＋

答案：BD

2?2?2?2?解析：由题目信息可知，p(CO3)越大，表明c(CO3)越小，Ksp＝c(CO3)·c(M)＝c2(CO3)，因此

2?A错；点a表示MnCO3的饱和溶液，由图中a处于对角线上点可知，p(M)＝p(CO3)，由此可得c(Mn2)

＋

2?2?2?＝c(CO3)，B正确；b点表示CaCO3的饱和溶液，由图可知p(CO3)＞p(M)，由此可得c(Ca2)＞c(CO3)，

＋

2?2?故C错误；c点表示MgCO3的不饱和溶液，由图可知p(M)＞p(CO3)，由此可得c(Mg2)＜c(CO3)，D

＋

正确。

15．(2013江苏化学，15)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 答案：CD

解析：恒容绝热条件下，由于正反应放热，故Ⅰ中反应放热，Ⅱ中反应吸热，温度不同，速率不同，A错误；Ⅲ中充入2 mol CO、2 mol H2O，放热比Ⅰ多，温度比Ⅰ高，且两容器中反应物的平衡浓度也不同，故平衡常数不同，B错误；若恒温条件下，Ⅰ与Ⅱ是等效平衡，平衡后的CO含量相同，但由于容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅱ中，故容器Ⅰ中CO的转化率小，平衡后CO的含量Ⅰ大于Ⅱ，C正确；若温度不变，则D项中二者的转化率之和应为1，但随着反应的放热，Ⅰ中CO的转化率降低，随着反应的吸热，Ⅱ中CO2的转化率也降低，故二者之和小于1，D正确。

非选择题

16．(2013江苏化学，16)(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________。 (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4＋CMgSO4＋C

2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

第 5 页 共 12 页

13江苏

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________。

＋＋

答案：(1)MgCO3＋2H===Mg2＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3

(4)①CO ②d ③3S＋6OH

－

2?2S2＋SO3＋3H2O

－

解析：(1)MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O。

(2)由菱镁矿成分可知，被氧化的是FeSO4，故发生反应2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。 (3)调pH＝4，可使Fe(OH)3沉淀完全，故滤渣是Fe(OH)3。

(4)S蒸气经冷却可在A装置中收集，S能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，吸收SO2可选用氧化性溶液。

17．(2013江苏化学，17)(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①R—BrR—MgBr

② (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢) (1)写出A的结构简式：________。

(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：________和________。

(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：____________________(任写一种)。

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E―→F的化学方程式：___________________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C===CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

第 6 页 共 12 页

的合成路线流程图(无机

13江苏

答案：(1)

(2)(酚)羟基 酯基

(3)或

(4)＋H2O

(5)

解析：(1)A分子式C6H6O，且易被氧化，故为。 (2)由G简式可知，有羟基和酯基两种含氧官能团。

(3)E的分子式为C7H14O，其同分异构体只有两种H原子，故分子高度对称，可有

和等。

(4)由信息可知，A为，B为，C为，则D为，分子

式为C6H12。F和D同分异构，则F为

，则E―→F为醇的消去反应，化学方程式为

＋H2O。

(5)结合信息，流程如下：

第 7 页 共 12 页

13江苏

。

18．(2013江苏化学，18)(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取

－＋＋

25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2＋H2Y2－－＋

===NiY2＋2H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

＋

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是_____________________________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 答案：(1)偏高

(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

＋－－－－

(3)n(Ni2)＝0.040 00 mol·L1×31.25 mL×103 L·mL1＝1.250×103 mol

56.00mL?10?3L?mL?1－3n(NH＝2.500×10 mol ?122.4L?mol?2n(Ni2?)?n(NH4)2?1.250?10?3mol?2.500?10?3mol－2?n(SO4)＝＝＝2.500×103 mol

22?4)＝

m(Ni2)＝59 g·mol1×1.250×103 mol＝0.073 75 g

＋

－

－

－

－

－

－

m(NH?mol1×2.500×103 mol＝0.045 00 g 4)＝18 g·

?m(SO2mol1×2.500×103 mol＝0.240 0 g 4)＝96 g·

2.3350g?n(H2O)＝

25.00mL?0.07375g?0.04500g?0.2400g－100.00mL＝1.250×102 mol ?118g?mol＋

2?2

x∶y∶m∶n＝n(NH?4)∶n(Ni)∶n(SO4)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

解析：(1)若未用EDTA标准溶液润洗滴定管，则滴定管中EDTA的浓度偏小，滴定时所用EDTA溶

＋＋

液的体积偏大，则所得Ni2的物质的量偏高，所以测得的Ni2含量将偏高。

(2)常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，现象为试纸颜色由红变蓝。

19．(2013江苏化学，19)(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4

FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O

－

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH ＋1.1 3.2 Fe3 3＋3.0 5.0 Al 2＋5.8 8.8 Fe (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

第 8 页 共 12 页