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解析 原电池可将化学能转化为电能，在外电路中形成电流，故A正确；在原电池中，负极是电子流出的一极，发生氧化反应，故B正确；原电池工作时，溶液中的阳离子均向正极移动，故C正确；构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体(如石墨等)，故D错误；答案为D。

4．(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟考试)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．产生气泡的速度甲比乙慢 答案 A

解析 甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯中不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确。甲烧杯形成原电池，Zn失去电子作负极，Cu作正极；乙烧杯不能形成原电池，B错误。甲烧杯中Cu正极反应为2H＋2e===H2↑，所以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误。甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。 5．(2017·温州市“十校联合体”学年高二上学期期末联考)如图所示实验装置，下列说法不正确的是( )

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A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近的溶液变红 D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀 答案 C

解析 食盐水显中性，装置为铁的吸氧腐蚀实验，A正确；一段时间后，有亚铁离子产生，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生，B正确；石墨棒是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近的溶液变蓝，C错

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误；若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀，D正确，答案选C。

6．(2017·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O。下列说法正确的是( )

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A．c电极名称为负极，气体A为空气

B．d电极上发生反应：CH4－8e＋4O===CO2＋2H2O C．O向c电极移动

D．电池工作时，电子流动方向：d电极→c电极→d电极 答案 B

解析 根据电子的流向可知d是负极，c是正极，空气在正极通入，A项错误；d电极是负极，甲烷在负极放电，由于电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O，所以负极电极反应式为CH4－8e＋4O===CO2＋2H2O，B项正确；阴离子向负极移动，即O向d电极移动，C项错误；电子在导线上流动，而电解质中O负责导电，D项错误。

7．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是( )

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A．锌片作负极，碳棒作正极

B．电子从锌片流向碳棒，电流方向则相反

C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化 D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收 答案 C

解析 锌是活泼金属，则锌片作负极，碳棒作正极，A项正确；原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，B项正确；以糊状NH4Cl作电解质，其中加入MnO2氧化吸收H2，C项错误；该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

8．(2017·浙江杭州市学军中学高三选考模拟)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应

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原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )

A．该装置将化学能转化为电能

B．为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔 C．电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O 答案 C

解析 该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；将电极碳棒变得多粗糙多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B正确；电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子的移动，故C错误；氢氧燃料电池总反应式与氢气燃烧方程式相同，电池总反应式为2H2＋O2===2H2O，故D正确；故选C。

9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-Cl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。( )

下列有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－2e===CaCl2 B．放电过程中，Li向钙电极移动

C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 D．常温时，在正、负极间接上电流计，指针不偏转 答案 D

解析 该电池的负极为钙电极，正极为硫酸铅电极，电解质为无水LiCl-Cl混合物，电池工作时，负极Ca ＋2Cl－2e===CaCl2，外电路中，电子由钙电极经导线流向硫酸铅电极，电解质中的Li向正极(硫酸铅电极)移动，常温下LiCl－KCl混合物未熔融，电池不工作。故D正确。

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10．(2017·温州市“十五校联合体”学年高二下学期期中联考)SO2是大气污染物，是造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )

A．a为正极，b为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H 答案 D

解析 a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A错误；质子膜只允许H通过，H向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B错误；负极区有硫酸生成，但同时在增加水的量，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，故C错误；负极上发生的是氧化反应，其电极反应式为SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H，故D正确。

11．(2017·杭州市五县七校高二上学期期中联考)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋Mn2O3。下列说法正确的是( ) A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO2＋H2O＋2e===Mn2O3＋2OH D．当锌的质量理论上减小6.5 g时，溶液中通过0.2 mol电子 答案 C

解析 电池工作时，锌失去电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；电子的移动方向与电流的移动方向相反，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，B错误；电池正极发生还原反应，电极反应式为2MnO2＋H2O＋2e===Mn2O3＋2OH，C正确；溶液中无电子通过，D错误。

12．(2017·台州市高二上学期期末质量评估)乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是( )

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