2012年福建普通高中毕业班质检理综（化学部分）

2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分)

1．工业上，一般不用电解法生产的物质是

A．生铁 B．铝 C．烧碱 D．精铜

2．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是 A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④ B．只有③能与金属钠反应 C．①、②、③均能发生取代反应 D．一定条件下，④可以转化为②

3．下列实验正确的是

A．配制一定浓度 B．制取并收集Cl 2 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水 的烧碱溶液

4．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO3

-1

5．常温下，稀释0.1 mol·LNa2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示

2- A．CO3水解的平衡常数 B．溶液的pH

-2- C．溶液中HCO3离子数 D．溶液中c(CO3)

+

6．右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag(aq)

Cu(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是

2+

A．电子从银电极经导线流向铜电极

B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

2+

C．电池工作时，Cu向铜电极移动

D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

7．反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

组别 反应温度/℃ 反应前气体体CO2 积分数/％ CO H2 平衡时CH3OH的体积分数/％ 1 225 0 30 70 4.9 2 235 0 30 70 8.8 3 225 2 28 70 36.5 4 235 2 28 70 50.7

8．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y。填写下列空白。 I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。

(1)写出Y2H4的一种用途：

(2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗 13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是 。 Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

(3)为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

催化剂

YO2+GY2 +H2O+n Z (未配平，n可以为０)。 ①上述反应式中的G不可能是 (填标号)。

A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2 ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式： Ge(OH)CO3+ O2= GeO2+ CO2+ H2O

-1-1

(4) 25℃时，往a mol·L的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol·LH2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常Kb= (用含a的代数式表示)。

9．羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

2+3+

(1)利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe溶液中的Fe：

3+2++

2NH2OH+2Fe=2Fe +N2↑+2H2O +2H

从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是 。

(2) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有 (填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是 (填化学式)。 (4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

①i步骤中，发生反应的化学方程式为 。 ②iii步骤中，X为 (填化学式)。

2-2--5-12+-1

③若要使滤液Y中SO4、SO3浓度均小于1.0×10 mol·L,溶液中Ba浓度应不小于 mol·L。

-10-10

[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10，Ksp(BaSO4) =1.1×10]

(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式： 。

10．亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。

实验I 证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S(+4)→S(+6)转化

(1)实验中，不需要用到的试剂有 (填标号)。

A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液 观察到的现象是 。 实验Ⅱ 制取硫代硫酸钠晶体 利用下图所示装置进行实验。

已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应

②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2 (2)装置b中发生反应的化学方程式为 。

(3)装置c的作用是 。 (4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d中溶液冷却后,倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶??获得硫代硫酸钠晶体。

实验Ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na2SO3杂质) 设计如下方案，并进行实验：

①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。

-1

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用n mol·L

2-2--I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O3+ I2 = S4O6+ 2I)，至滴定终点。

(5)②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为 (用代数式表示)。 (6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

11．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。 （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：

CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平) ①X属于 晶体(填晶体类型)。

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。 (2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

3+

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr离子中未成对电子数有 个。

②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。