（全国通用）2019版高考化学一轮复习第40讲分子结构与性质学案

第40讲 分子结构与性质

1．共价键

(1)共价键的本质与特征

①本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 ②特征：具有方向性和饱和性。

共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

(2)共价键的分类

(3)键参数——键能、键长、键角 ①概念

1

②键参数对分子性质的影响

a．键能越大，键长越短，化学键越牢固，分子越稳定。

b.

(4)等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。 2．分子的立体构型 (1)价层电子对互斥理论 ①理论要点

a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 ②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系

2

(2)杂化轨道理论

①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

②杂化轨道的类型与分子立体构型

(3)配位键和配合物 ①孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 ②配位键

a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

3