2019 - 2020学年高中化学同步单元双基双测AB卷第2章化学物质及其变化单元测试（A卷基础篇）（含解析）人教版

式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H和OH的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O，选项错误，D不符合题意。

+

﹣

+-2+2﹣

14．（云南省昭通市水富县一中2017-2018学年下学期6月份考试）从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是 A．2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2＝I2＋2KBr C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 【答案】C

【解析】A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，A错误；B．该反应中化合价变化的元素是溴和碘元素，所以不是归中反应类型，B错误；C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，C正确；D．该反应中氯元素的化合价从0价变为+1价和-1价，属于歧化反应，D错误。

15．（2017届河北武邑中学高三上学期周考）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4( )

A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023 【答案】C

【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．该反应中不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×10，D正确；答案选C。

16．（2018-2019高中化学必修一）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是 A．Y是SO42— B．a=8

C．Cr2O72—被氧化成Cr3+ D．生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6. 02×1023 【答案】C

23

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的

【解析】A、Cr2O7＋3SO3＋aH＝2Cr＋3Y＋4H2O中Cr2O7→2Cr，Cr元素的化合价降低，则硫元素的化合价应该升高，所以Y为SO4，A正确；B、因Y是SO4，则由电荷守恒可知a＝8，B正确；C、因Cr元素的化合价降低，则Cr2O72－被还原成Cr3＋，C错误；D、铬元素由＋6价降低为＋3价，则生成1 mol Cr3

＋

2－

2－

2－2－＋3＋2－3＋

时转移的电子数是3×6.02×1023，D正确。

题号 答案 题号 答案

第二部分 非选择题（共52分）

二、非选择题（共52分）

17．（湖北省沙市中学2017-2018学年高一上学期第四次双周考试）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C _________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。

（4）HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________。 【答案】CO2；H2O；Na2CO3不是CO＋2H===H2O＋CO2↑HCO＋H===CO2↑＋H2O、HCO＋OH===CO＋H2O 【解析】

本题主要考查离子方程式的书写。 （1）三种物质依次是(填化学式)：

A CO2属于酸性氧化物，其它物质属于碱性氧化物，故选CO2，B H2O属于中性物质，其它物质属于酸，故选H2O，C Na2CO3属于盐，其它物质属于碱，故选Na2CO3。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，过程中没有元素化合价的变化，所以该反应不是氧化还原反应。

＋

＋

－

＋

－

1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 （3）物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：

＋

－

＋2H

+

CO2↑＋H2O。

＋

（4）HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：HCO＋H===CO2↑＋H2O、HCO＋OH

－

===CO＋H2O。

18．（黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2017-2018学年高一上学期期中）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是____________；属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是__________。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_________________。 【答案】①②④⑦；⑥⑨⑩；⑧NaHCO3＝Na+＋HCO3－HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【解析】(1)①石墨、②铝存在能自由移动的电子能导电；④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；故答案为：①②④⑦；⑥⑨⑩；⑧； (2)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-； (3)将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O。

19．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为＋2价)。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。

(2)以上反应中的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物是________，还原产物是________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。 【答案】＋1 CuIHgCu2HgI4Cu1

【解析】（1）Cu2HgI4中Hg为+2价，I为﹣1价，则Cu元素的化合价为[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×故答案为：+1；

（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，则还原剂为Hg，氧化产物为Cu2HgI4，Cu元素的化合价降低，氧化剂为CuI，还原产物为Cu，当有2mol CuI参与反应时，只有一半作氧化剂，转移电子为1mol×

2+

--2+

--

1=+1，2（1﹣0）=1mol，

故答案为：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1。

20．（上海市徐汇区南洋模范中学2018-2019学年高一上学期期中）实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________ （2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗 2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。 【答案】2 16 2 2 5 8

和还原性 1.25NA 5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+

【解析】（1）反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，电子转移情况如下：

，故答案为：2；16；2；2；5；8；

酸性

。

21．（山西省忻州市第一中学人教版高中化学必修一同步练习）有一包粉末可能含有K、Fe、Al、Cl、SO4、CO3中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________________，肯定含有的离子是___________，不能

2-+

3+

3+

-2-

确定是否含有的离子是______________。 【答案】 SO4、CO3 Fe、Al、Cl K

【解析】(1)加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

(2)加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；

(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡．即原溶液中不存在SO42-； (5)加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe、Al；

因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+。

3+

3+

2-2-3+

3+

-+