2019年中考化学第一轮复习第十单元《酸和碱》科学探究题(word版有答案)

2019年中考化学第一轮复习第十单元《酸和碱》科学探究题(word版有答案)

【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；故填：气泡；

方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；

【实验反思】证明有硫酸的存在可以用紫色的石蕊试液，因为酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色；不能用铜，因为铜和硫酸不反应；可用氧化铜。氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色；故填：AC。

【拓展延伸】由图象可知，a点对应的溶液pH＞7，溶液显碱性，其中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，滴加无色酚酞试液会变红色；故填：硫酸钠和氢氧化钠；红色。

7、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入16g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸20g．

试计算：

①则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ？（以下两小题必须写出完整的计算过程）． ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的． ①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．

A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

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②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）． 请回答：图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）． （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．

请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： ．

（4）①图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，

根据如图回答下列问题：该中和反应的实质可以表示为 ．

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图4、图5所示．

由图4、图5可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好反应依据是 、 ． （5）中和反应不一定有有明显实验现象产生．对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 ．

答案： 解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；

②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应； ③盐酸中溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 1.46g y

解得：x=1.6g y≈2.3g

甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

②由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；

设加入溶质的质量是z，则有

z≈9.8g

（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；

B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确； D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；

②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．

（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸

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钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤；反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（4）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；中和反应的实质是：氢离子+氢氧根离子→水；

②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．

（5）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O． 答案：

（1）①10%；②9.8g；

（2）①AC；②氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；Na+、H+；

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤； （4）①氢离子+氢氧根离子→水；②溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7． （5）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O． 8、某兴趣小组利用以下装置对碱的化学性质进行探究实验。

（1）标号①的仪器名称是 。

（2）甲实验中加入酚酞试液的目的是 。

（3）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面

（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为 。

（4）丙实验观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 。

答案： 解：（1）标号①的仪器名称是胶头滴管。

（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红色，至完全反应，如显中性，溶液变为无色，加入酚酞试液，可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。 （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，观察到U形管左端的液面升高，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（4）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，丙实验观察到的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：

（1）胶头滴管；

（2）指示盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应；

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（3）升高； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）产生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 9、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如图所示：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 。

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是 。 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。

实验操作 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 实验现象 实验结论 猜想二成立 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。 A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室。 【拓展延伸】乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量氧化铜粉末，若 ，猜想二成立。

（3）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液完全中和73g 10%的稀盐酸，需NaOH溶液多少克？

答案：

解：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒不断搅拌，发现溶液为无色， 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以猜想一：只有NaCl，猜想二：NaCl和HCl，猜想三：NaCl和NaOH； 以上猜想中，不合理的是猜想三，这是因为用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应； 为了验证另外两种猜想，实验方案如下表所示： 实验操作 实验现象 12 / 15

实验结论