第一章 原子结构与元素周期律复习

第一章 原子结构与元素周期律（第1课时）

班级 姓名 学习目标 ：1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识

2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 重点、难点： 原子核结构、元素周期律和周期表 学习过程

一、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义

?1、原子的构成：（ZXnx的含义）

AA表示

Z表示 n?核外电子 个→最外层电子决定 ， 表示 ?

x表示

电子、质子、中子、质量数、核电荷数的关系

质子 个→决定 ??原子核?? A原子ZX??中子 个→决定 ①位构关系：Z＝ ＝ ＝ ②质量关系 ＝ ＋ ③电性关系：对于中性原子，质子数 核外电子数；

对于阳离子，质子数 核外电子数； 对于阴离子，质子数 核外电子数。 例：18 8O中质子数 电子数 中子数 质量数 相对原子质量为 2、核素

（１）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。 （２）同位素： 数相 同而 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。注意：① 两同：质子数相同、同一元素

② 两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同种原子 1、 6

14

C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关

B．中子数为6

14

6

C的说法中正确的是 （ ）

D．电子数为6

A．质子数为14 C．质量数为8

2、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）

2

A．红磷与白磷 B．正丁烷与异丁烷 C．1 1H与1H D．金刚石与C60

3、下列选项中属于同位素关系的是（ ），属于同素异形体关系的是（ ）

A O2 O3 O4 B Ca Ar C Fe Fe

40

40

2+

3+

+

D 氕、氘、氚 E H2O D2O T2O F H2 D2 T2 G Na Na4、 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡素原子的中子数和质子数之差是（ ）

1

22286

Rn,从而对人体产生伤害。该同位

A 136 B 50 C 86 D 222 二、原子核外电子排布

(1)在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 (2)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

(3)核外电子的排布规律

①能量最低原理：核外电子的分层运动．又叫核外电子的 。电子在排布时，一般总是尽先排布在 的电子层里。即最先排布在 层．当层排满后，再排布 层。 ②若用n表示电子层的序数，则第n电子层最多排布的电子数为 ；

③最外层中的电子数目最多为 个(最外层为K层时，最多只有 个电子)的结构是相对稳定的结构；次外层电子数不超过 个。 5、判断下列示意图是否正确？为什么？

6、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出

其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：

⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

⑵该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是

⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是

7、下列叙述正确的是 （ ） A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子

8、下列原子中，易通过得电子或失电子形成向Ne原子一样的电子层结构的粒子是（ ） A Li B Na C S D Cl

9、 1H 1H 1H H H2是 （ ）

2

1

2

3

+

+？ 2 8 8 A 氢的五种同位素 B 五种氢元素

C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子 10、 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图：

⑴原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子： ⑵原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子： ⑶质量数为24，质子数等于中子数的原子： ⑷最外层电子数是次外层电子数的4倍二价阴离子： ⑸电子总数为18的一价单核阳离子： 三、元素周期律和元素周期表

1、元素周期律实质是 。

(1)核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_____个递增到______个的情况（K层由1－2）而达到稳定结构的变化规律。 (2)最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１→＋７，中部出现负价，由－４→－１ 的变化规律。 注意：①O、F无正价，金属无负价 ②最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

③最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ 11、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar

12、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

13、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ） A.6和8

B.16和8 C.12和9

D.11和6

14、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A C、N、O、F B K、Mg、C、S C F、Cl、Br、I D Li、Na、K、Rb

15、原子序数在11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ） A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 元素最高化合价 2、元素周期表的结构

周期序数＝ 数 主族序数＝ 数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

3

??

个周期表? ?主族ⅠA-ⅦA副族 个

族： 个（共 个纵行）?

IB-ⅦB第Ⅷ族 个（3个纵行）???零族（ 个）稀有气体元素

??短周期（第 、 、 周期）

周期： 个（共 个横行?长周期（第 、 、 周期）

??不完全周期（第 周期）

16、短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，回答： ⑴X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是

⑵XZ3的化学式是 ⑶分别写出X和Y的含氧酸的化学式 17、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A 16 B 26 C 36 D 46

18、 A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2 3、微粒半径的大小比较

同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径 ．．．． 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径 ．．．．．． 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径 ．．．． 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径

19、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ） A X>Y>Z B Y>X>Z C Z>X>Y D Z>Y>X

20、短周期元素形成的四种简单离子A、B、C、D具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是

+

2+

-2-

4