理科综合能力测试（化学）模拟试卷四答案

2017普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学)模拟试卷四

7. D 解析 乙烷的结构简式为CH3CH3,分子中含有1种氢原子,其一氯代物有1种异构体;2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2,分子中含有2种氢原子,其一氯代物有2种异构体;2,2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4,分子中含有1种氢原子,其一氯代物有1种异构体;2,2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3,分子中含有3种氢原子,其一氯代物有3种异构体。最多的是D。

8. B 解析 明矾没有强氧化性,没有消毒杀菌作用,A错; 向煤中加入适量石灰石,石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应,生成CaSO4和CO2,B正确;海水中含有电解质氯化钠,氯化钠可与钢铁形成原电池,原电池能加快化学反应速率,C错;生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯,是酯类化合物,是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的,而柴油属于烃类物质,是从石油里面提炼出来的,D错。

9. A 解析 N2O4可看作是由两个NO2组成,A正确;丙烯中含有6个C—H键,1个C—C键,1个碳碳双键,故每个丙烯分子中含有9对共用电子,B错;过氧化氢分解的方程式为2H2O2

2H2O+O2↑,该反应中转移2 mol电子,当生成标准状况

下1.12 L O2时,转移电子数为0.1NA,C错;N2和H2合成氨气的反应为可逆反应,生成的NH3的分子数小于2NA,D错。 10. A 解析 化合物WX能抑制水的电离说明是酸,W为H,X为F或Cl元素,依据W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,说明X为F,化合物Y2Z能促进水的电离说明是含弱离子的盐,水解促进水的电离,依据化学式可知Y为金属阳离子,Y不是F元素或Cl元素。若Y为Na元素,则Z为S元素,硫化钠溶液中硫离子水解显碱性,A符合;X为F,说明Y不是F元素,故B不符合,W、X、Y、Z均为短周期元素,I为长周期元素,C不符合;化学式可知Y2Z为盐,Y为金属离子,故D不符合。

11. B 解析 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,所以c(CH3COO-)>c(ClO-),A错;缓冲溶液中pH=pKa+lg

弱酸盐弱酸

=4.8+lg=5.055≈5,B正确;HClO的电离平衡常数大于HC ,所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,向

-

Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为2C +Cl2+H2O

-

Cl-+ClO-+2HC ,C错;混合溶液中生成氯化银需要的

-

-

c(Ag+)=

-

-

=

-

=1.8×10-7 mol·L-1,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=

= mol·L-1=4.47×10-5 mol·L-1,-

-

所以氯化银先沉淀,D错。

12. A 解析 在分液操作中,分液漏斗中的下层液体必须从下口放出,上层液体必须从上口倒出,A正确;滴定管在盛放标

准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,B错;蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出,可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却,C错; 容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质,所以配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质需要在烧杯中溶解,不能够在容量瓶中溶解,D错。

13. B 解析 次氯酸钠具有强氧化性,能氧化硫化氢生成S单质,同时生成氯化钠,所以不能据此判断酸性强弱,故A错误;高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯气和硫化钠反应生成S,第一个反应中氧化剂是高锰酸钾、氧化产物是氯气,第二个反应中氧化剂是氯气、氧化产物是S,同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:KMnO4>Cl2>S,故B正确;氢氧化钠固体易潮解,溶于水放热,使氨气挥发,与碱性无关,故C错误;亚硫酸酸性小于HCl,所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应,二氧化硫具有还原性,能被强氧化性物质氧化为硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以二氧化硫能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,故D错误。 26. (1)abc (2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4斗、烧杯

解析 (1) 在浓硫酸、加热条件下,乙醇可以发生消去反应生成乙烯,也可以发生分子间脱水生成醚,浓硫酸具有强氧化性可以氧化NaBr得到溴单质,反应会有水生成,反应中会放出大量的热,容易使HBr挥发等,故制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释。(2) 加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4与HBr,HBr与乙醇发生取代反应生成CH3CH2Br与水。(4) 反应得到溴乙烷沸点很低,在C中用冰水冷却收集。(5) 用浓的硫酸进行实验时,得到的溴乙烷呈棕黄色,是因为溶解了溴,洗涤除去溴。氢氧化钠可以与溴反应,但也会引起溴乙烷水解,a错;溴与碘化亚铁会生成碘单质,溴乙烷会溶解碘单质,b错;亚硫酸钠只与溴发生反应,不与溴乙烷反应,c正确;碳酸氢钠溶液呈碱性,会和溴单质、溴乙烷反应,d错。洗涤后需要通过分液进行分离,洗涤需要在分液漏斗中进行,用烧杯接收溶液。

27. (1) 铜 铝 (2) 漏斗、烧杯、玻璃棒 在HCl气流中蒸干水分 过滤 (3) 4H++N +Fe56

(5) 废物利用,利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用,避免污染(任答一条)

解析 根据元素守恒,由最终制得的产物可知合金中的成分为铁、铝、铜。合金中铁的质量计算应用元素守恒关系求:

Fe2O3 ~ 2Fe

160

56×2

-

NaHSO4+CH3CH2Br+H2O (3) 球形冷凝管 下 (4) C (5) c 分液漏

Fe3++NO↑+2H2O (4)

80 g 56 g

28. (1) -746.5 (2) ①2.2×10-3 D ②22.2% 3.4 (3) 2c(S )+c(HS ) (4) 1.0×10-7 解析 (1) ①N2(g)+O2(g)kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)kJ·mol-1。(2) ①v(N2)=

--

2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5

CO2(g) ΔH3=-283 kJ·mol-1,③×2-①即可得到目标反应,ΔH=-283×2-180.5=-746.5

12 min时CO、NO、N2浓度不变,随后CO、NO浓度减小,N2

-

=2.2×10-3mol·L-1·min-1;第

浓度增大;升高温度,平衡逆向移动,CO浓度增大,A错误;加入NO,NO浓度瞬间增大,B错误;加入催化剂,平衡不移动,各组分浓度不变,C错误;降低温度,平衡正向移动,D正确。②达到平衡时,c(CO)=0.04 mol·L-1,c(NO)=0.14 mol·L-1,c(N2)=0.03 mol·L-1,则可计算出c(CO2)=0.06 mol·L-1,CO2的体积分数为

--

×100%=22.2%,K= =3.4。(3) 根

--

据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(HS )+c(OH-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(S )+c(HS )。(4) HCOO-+H2O

HCOOH+OH-,水解平衡常数=

- -

K=

- - -

-

=10-7,K=

- -

==,Ka=10-7。

- -

36. (1) N>O>C (2) V形 (3) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) Cu+的3d轨道上电子全满,其结构稳定 (4) sp3、sp2

大于

(5) (6) 6

解析 (2) 与N3-含有相同电子数的三原子分子为H2O,其空间构型为V形结构。(4) 乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键,醛基上的碳原子含有3个σ键,所以甲基中的碳原子采用sp3杂化,醛基中的碳原子采用sp2杂化;醛基中碳原子采用sp2杂化,乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化,导致乙醛分子中H—C—O的键角大于乙醇分子中的H—C—O的键角。(5) [Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子,说明该分

子的结构不对称,则其结构式为

。(6) Cu3N的晶胞结构如图,Cu原子个数=12×=3,N原子个数=×8=1,

-3=的密度=ρ==g·cmg·cm-3。 -

-

的配位数为6,晶胞的体积=[(2a+2b)×10-10cm]3,Cu3N37. (1) 醚键 羧基

(2) ++CH3COOH (3) 加成(或还原)反应 消去反应

(4) 、

(5)