当前位置：首页 > (4份试卷汇总)2019-2020学年四川省眉山市化学高一(上)期末复习检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是 A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸 2．下列物质分类的正确组合是 分类 组合 A B C D A．A 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 B．B 高氯酸 醋酸 碳酸 硝酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 C．C 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 D．D 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．A．HNO3可以制化肥、农药 B．NH3作制冷剂 C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂 4．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4 5．能大量共存于同一溶液中的离子组是 A．Ca、NO3、Cl B．Ba2+、K+、SO42— C．Na、Mg、OH D．H+、Cl—、OH—
6．下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A．Cl2
B．O2
C．NH3
D．HCl
+
2+
—
2+
—
—
7．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 ．．A．K+、Cl-、Na+、SO42- C．K、Mg、Cl、NO3 A．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
+
2+
--
B．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- D．Na、HCO3、Al、Cl B．2Na＋Cl2D．Fe2O3＋3CO
2NaCl 2Fe＋3CO2
+
-3+
-
8．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
9．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是
A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．泥浆 C．稀硫酸 D．蔗糖溶液
11．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋
酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14 12．14．14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 13．下列说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO4，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe)为
mol/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm，可求出此溶液的物质的量浓度
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 14．太阳能光电板的基本原料是
A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝 15．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 16．下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装
B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 17．下列离子方程式书写正确的是 ．．A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑
B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH＋SO2＝HSO3
18．已知：Cu2O＋2H=Cu+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O 19．下列关于物质制备原理错误的是 A．工业制备金属钠：2NaClB．工业生产铁：Fe2O3+3CO
2Na+Cl2↑ Fe+3CO2
+
2＋
--3
2-3+
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2它们的说法正确的是( ) A．不能导电的有③④⑥
B．属于电解质有①②③④
2SO3
20．有以下物质①Na2SO4溶液 ②熔融的CaCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④KOH固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。有关
C．属于非电解质的有①⑤⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
21．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( ) A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)
22．下列离子能大量共存的是
A．Fe、NO3、H、SO4 B．Mg、Al、NO3、SO4 C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－
23．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是( )
2+
－
+
2－
2＋
3+
－
2－
A．V1 B．V2 C．V3 D．V4
24．下列有关物质的用途说法不正确的是 ．．．
A．Si 可用于制造光导纤维 B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂 C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒
25．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是 A．参加反应的Fe全部作还原剂 B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 D．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol 二、填空题
26．以下是氮循环的一部分：
2+
（1）通常状况下，NO2的颜色是__________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________； （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________； （4）化合物A的化学式是_______________；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应： 2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为___mol。 三、推断题
27．A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;
_______________。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。 四、综合题
28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d （3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。 ②加入MnO2反应的化学方程式为____。 五、实验题
29．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 (2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
30．下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象： ①a中________________________________； ②b中________________________________； ③c中________________________________。
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