第2章第1节第2课时分散系胶体 Word版 配套练习

第二章第1节第二课时 分散系 胶体

一．选择题

1.下列叙述与胶体无关的是（ ）

A．胶体分散质的微粒直径在10m～10m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

2.在下列的例子中，是利用分散质粒子的大小不同达到分离的是（ ）

A．除去粗盐中不溶性的泥沙 B．煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分

C．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等

D．当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油 3.下列事实与胶体性质无关的是（ ）

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和烧碱溶液混合会产生红褐色沉淀

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．

A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ 4.下列情况不能用胶体知识加以解释的是( ) A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 D．“钡餐”中使用的硫酸是强电解质

5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的

FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入硫酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D．该分散系很不稳定 6.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是( ) ①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③油水混合物 ④稀豆浆 A．①② B．②③ C．①④ D．②④

7．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ） A．FeCl3溶液能使血液发生化学变化 B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 D．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 8.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是

A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl

﹣9

﹣7

9.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 （ ） A. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

10. 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A. 布朗运动是胶体能稳定存在的主要原因

B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10 m)，因此纳米材料属于胶体 C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯

11.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，

便析出碘

化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见（ ）

A. 该碘化银胶粒带正电荷 B. 该碘化银胶粒电泳时向阴极移动 C. 该碘化银胶粒带负电荷 D. 该碘化银胶粒不带电荷 12. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是 A. 萃取 B. 重结晶 C. 沉淀 D. 渗析

13. 歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 14. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 15.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（ ）

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②碘化银用于人工降雨 ③向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀 ④硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁． ⑦活性炭除去水中的颜色和异味

A．①②③ B．②④⑥ C． ③⑤ 膜进行循

环和透析。血液中,蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过，由此可知（ ）

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径 D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸 二．填空题

17. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。 (1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是

D． ①③⑥⑦

16.医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似.透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析

－9

_________________________________。

(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是________________________________________________________________。

(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是______________________________________________。

18.已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________； ②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。

第一章第二节第4课时 物质的量浓度

一、选择题

1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L

2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．5.9mol/L D．7.2mol/L

3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）

A．10mL0.1mol·L的AlC13溶液 B．20mL0.2mo1·L的CaC12溶液 C．30mL0.5mo1·L的KClO3溶液 D．100mL0.25mo1·L的NaC1溶液

5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．200 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L的CaCl2溶液

6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH

溶液的物 质的量浓度为（ ）

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液（混合前后体积变化忽略不计），应取

原溶液与所加水的体积比约为（ ）

A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3

8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），

则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）

A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L

9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后（混合前后体积变化忽略不计），Cl物质的量浓度为

0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）

A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L

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