2020版高考化学复习课时规范练29物质的检验分离和提纯苏教版0

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a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3

滤液

白色结晶

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

(4)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 。

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课时规范练29 物质的检验、分离和提纯

1.A 意思为“向一砂锅中放入一定量的朱砂,用炭屑填平锅口,剪与锅一般大蛎壳板,在上面钻许多小孔,盖在锅上,再将一空砂锅与该锅的口密合,再用铁丝等固定密封,在地上挖一洞,将空锅放在洞口上,加热煅烧,冷却后可以得到汞”。即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。 2.A 首先根据CuCl2溶液呈蓝色,鉴别出CuCl2溶液;再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液;用KOH溶液鉴别出Al2(SO4)3溶液;再用Al2(SO4)3溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液;最后鉴别出K2SO4溶液。 3.B 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中可能含有CS

,故A项错误;Si

+

、HC或

能与H反应生成白色沉淀H2SiO3,所以向某溶液中加入少量的盐酸,生成白色

+

沉淀,溶液中可能含有Ag或Si或两者都有,故B项正确;CH3Cl与NaOH、乙醇混合共热,不能发生

消去反应,加入AgNO3溶液,没有出现白色沉淀,故C项错误;将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应,导出的气体中含有溴蒸气,将产生的气体导出至AgNO3溶液中,生成了淡黄色沉淀,不能证明气体中含有HBr,故D项错误。

4.A CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液,二者混合会分层,可以用分液法分离,选③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选③, B项正确;⑤可以用作洗气瓶,可用于FeCl2溶液吸收Cl2,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。

5.D ①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成溶液,而另一物质形成难溶物的状态。碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开,A项错误;方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,B项错误;方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,C项错误;SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离,D项正确。

6.D 焰色反应中火焰为紫色,说明矿物中一定含K,A项正确;检验到NH3,说明矿物中含N

3+

2+

+

,B项

3+

正确;当矿物中含Fe时,滴加KSCN溶液,溶液变红色,当矿物中含有Fe时,加入稀硝酸后,会有Fe生成,滴加KSCN溶液,溶液也会变红色,故说明矿物中至少含Fe和Fe中的一种,C项正确;若矿物中含有HS

或S

,会被稀硝酸氧化生成S

而干扰实验结果,D项错误。

3+

2+

7.C 本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解;向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸,不符合实验①,B项不符合题意。C项中两物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀盐酸,产生SO2气体,固体全部溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生SO2、CO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再

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祝您学习进步，生活愉快，万事如意，金榜题名！要相信一分耕耘一分收获，努力吧朋友！ 加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验②的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。

8.C 由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡;试剂②为盐酸,原溶液中一定存在C

、S

,则不含Fe、Mg;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H、N

+

3+

2+

+

、I

-

发生氧化还原反应生成I2,使溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为K。由上述分析可知,该溶液中一定有I、C

-

、S

-

、K,故A项正确;由上述分析可知,试剂①为硝酸钡

-

+

溶液,故B项正确;加入足量盐酸会引入Cl,故无法判断原溶液中是否存在Cl,故C项错误;由上述分析可知,试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加,不符合题意,故D项正确。 9.答案 (1)B (2)100 mL

(3)环己酮和水 增加水层的密度,有利于液体分层 除去残留在环己酮中的水 (4)a 温度计的水银球插入到溶液中;冷凝水进、出口方向颠倒 (5)70%

解析 (1)酸性Na2Cr2O7溶液应缓慢加入,防止剧烈反应,导致温度过高。

(2)反应液的总体积是40.2 mL,液体体积一般不能超过三颈烧瓶容积的所以应选择100 mL三颈烧瓶。

(3)95 ℃时得到环己酮和水的恒沸溶液,所以95~97 ℃的馏分是环己酮和水的混合物;环己酮的密度与水接近,不容易分层,加入NaCl可增加水层溶液的密度,有利于分层;加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中少量的水。

(5)5 g环己醇理论上得到4.9 g环己酮,所以产率是10.答案 Ⅰ.(1)Cl2 (2)b d (3)b

Ⅱ.(1)除去Ba杂质 0.03

(2)①加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且30 s不褪色 ②93.45%

解析 Ⅰ.海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物,加入的试剂A为氧化剂,发生反应生成溴单质,加入萃取剂四氯化碳萃取分液得到含溴单质的混合溶液B和混合液C,混合溶液B通过蒸馏得到液溴和试剂B(四氯化碳),混合液C通过重结晶法分离氯化镁和氯化钾。

(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是Cl2,氯气氧化溴离子生成溴单质,反应的离子方程式为2Br+Cl2

-2+

,且不少于,

×100%=70%。

Br2+2Cl;

-

(2)操作Ⅱ是从萃取剂中分离出溴单质,利用物质沸点不同,控制温度通过蒸馏的方法分离得到溴单质,操作Ⅲ是通过重结晶的方法分离氯化镁和氯化钾;

(3)试剂B是萃取剂,应具有的特点是与水不互溶,较易溶解Br2且不与Br2发生反应,选项中只有CCl4符合。

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祝您学习进步，生活愉快，万事如意，金榜题名！要相信一分耕耘一分收获，努力吧朋友！ Ⅱ.(1)经盐酸浸取后的溶液中含有少量Ba杂质,加入硫酸的目的是除去溶液中的Ba杂质;溶液中Ba浓度为1×10 mol·L,BaSO4的溶度积常数为1.1×10,所以c(S

-1

-5

-1

-7

2+

-5

-1

-10

2+

2+

)=

mol·L=1.1×10 mol·L,又SrSO4的溶度积常数为3.3×10,所以为了提高原料利用率,溶液中Sr的浓度应不高于c(Sr)=

+

2+

2+

mol·L=0.03 mol·L。

3+

-1-1

(2)①Ag完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后,再滴加NH4SCN溶液,就会与Fe产生络合物使溶液变为红色,因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色,且30 s不褪色;

②n(NH4SCN)=0.200 0 mol·L×0.02 L=4.0×10 mol,Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,所以滴定前溶液中剩余的Ag的物质的量为n(Ag)=4.0×10 mol,则与Cl反应的Ag的物质的量为

+

+

-3

-+

-1

-3

+

n(Ag+)=1.100×10-2 mol-4.0×10-3 mol=7.0×10-3 mol,1.000 g产品中SrCl2·6H2O的物质的量为n(SrCl2·6H2O)=

×n(Ag)=3.5×10 mol,1.000 g产品中SrCl2·6H2O的质量为

+

-3

m(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3 mol×267 g·mol-1=0.934 5 g,所以产品纯度为

×100%=93.45%。

11.答案 (一)(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离

(2)ade

(二)(3)酸 除去溶液中的CO2 (4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaCl2+2NH3·H2O+H2O2

CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或

CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 温度过高时H2O2易分解

(5)去除结晶表面水分

(6)工艺简单、操作方便 纯度较低

解析 (1)用盐酸溶解固体时盐酸过量,加入氨水中和了过量的盐酸,OH的浓度增大,使Fe+3H2O

3+

-

Fe(OH)3+3H平衡正向移动,从而使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

+3+

(2)过滤时,漏斗末端颈尖应紧贴烧杯内壁,a不规范;如果滤纸边缘高于漏斗边缘,则液体易洒出,故滤纸边缘应低于漏斗边缘,d不规范;过滤时,不可用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,e不规范。

(3)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通过煮沸的方法除去CO2。

(4)反应物为CaCl2、NH3·H2O、H2O2,产物之一为目标产物CaO2,根据原子个数守恒,可判断还有NH4Cl和H2O生成。H2O2不稳定,受热易分解,冰浴下进行反应的目的是防止H2O2分解。

(5)乙醇易挥发,且CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗涤可带走晶体表面的水分得到较干燥的晶体。

(6)相对于前一种方法,直接煅烧石灰石后加入双氧水,操作更简单,但得到的CaO2中会混有CaCO3、CaO等杂质而使产品不纯。

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