2020版高考化学复习课时规范练29物质的检验分离和提纯苏教版0

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课时规范练29 物质的检验、分离和提纯

一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2018山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏

B.升华

C.干馏

D.萃取

2.现有①K2SO4 ②Ba(NO3)2 ③Al2(SO4)3 ④KOH ⑤CuCl2五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来,其鉴别出来的顺序是( ) A.⑤④③②① C.⑤④①②③

B.②③④①⑤ D.①②③④⑤

3.(2019广西南宁三中高三月考)由下列实验得出的结论正确的是( ) 选项 A B C 实验内容 结论 或S+向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有C向某溶液中加入少量的盐酸,生成白色沉淀 将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNO3溶液,没有出现白色沉淀 溶液中不一定含有Ag 该有机物中不含氯原子 D 将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应,将产生的气体导液溴与苯的反应属于取代反应,出至AgNO3溶液中,生成了淡黄色沉淀 而不是加成反应 4.下列实验中,所选装置不合理的是( )

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和②

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A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

6.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并用所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K

B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含N

3+

2+

+

C.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿物X中至少含Fe和Fe中的一种 D.取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含S7.(2016课标全国Ⅱ,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3

+

D.Na2CO3、CuSO4

3+

-2+

-

8.某溶液只含有K、Fe、Cl、Mg、I、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝

酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )

A.该溶液中一定有I、CB.试剂①为硝酸钡溶液

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl D.试剂②一定为盐酸

二、非选择题(本题共3小题,共52分)

9.(2018江苏南京高三模拟)(16分)环己酮是一种重要的化工原料,实验室常利用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出):

--

、S、K

+

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环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点):

物质 环己醇 环己酮 水 相对分子质量 100 98 18 沸点(℃) *密度(g·cm,20 ℃) 溶解性 微溶于水 微溶于水 — -3161.1(97.8) 0.962 4 155.6(95) 100.0 *0.947 8 0.998 2 (1)已知合成环己酮的反应是放热反应,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验时,先在合成装置中加入5.2 mL(5 g)环己醇和几粒沸石,再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 (填字母)。 A.一次性加入 B.缓慢加入

C.无所谓,怎样加入都可以

(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL,则应选取 (填“100 mL”或“250 mL”)的三颈烧瓶。

(3)反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~97 ℃的馏分(设为A),其主要成分是 的混合物;在馏分A中加入氯化钠固体至饱和,静置、分液,得有机层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是 ;在有机层B中加入无水硫酸镁固体,充分作用后过滤,加入无水硫酸镁的作用是 ,然后进行蒸馏。 (4)合成装置中冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入;精制装置中的两处错误是 。 (5)若最终得到环己酮的质量为3.43 g,则环己酮的产率是 。

10.(2019江西上高二中高三月考)(18分)Ⅰ.海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

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祝您学习进步，生活愉快，万事如意，金榜题名！要相信一分耕耘一分收获，努力吧朋友！ 回答下列问题:

(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是 (填化学式); (2)“操作Ⅱ”是 ,“操作Ⅲ”是 。(填字母) a.蒸发 c.分液

b.蒸馏 d.重结晶

(3)试剂B可能是下列物质中的 。(填字母) a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH

d.乙醇

Ⅱ.一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g·mol;

②Ksp(SrSO4)=3.3×10、Ksp(BaSO4)=1.1×10;③经盐酸浸取后,溶液中有Sr、Cl及少量Ba。 (1)加入硫酸的目的是 ;为了提高原料的利用率,滤液中Sr的浓度应不高于 mol·L(注:此时滤液中Ba浓度为1×10 mol·L)。

(2)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe的溶液作指示剂,用0.200 0 mol·L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是 。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为 (保留4位有效数字)。

11.(2016课标全国Ⅲ,26)(18分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备

-1

+

-+

-3+

-2

-1

2+

-5

-1

2+

-7

-10

2+

-2+

-1

(1)步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。

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