中考化学《第十单元 酸和碱》巩固复习题精编（含详细答案解析）

则CaCl2的质量分数为 【考点】酸的化学性质

×100%=16.18%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.18%。

【解析】【分析】（1）反应前后减少的质量即为生成气体的质量，则m（CO2）=

126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反应后的溶质为CaCl2 ， 首先需求出CaCl2的质量；因为反应后的烧杯中含有杂质，所以需要知道真正参加反应的CaCO3的质量，方便后面求出溶液的总质量；则设CaCO3的质量为x，的质量为y，CaCl2 CaCO3+ 100 x

2HCl=

CaCl2+ 111 y

H2O+ CO2

↑

44 8.8g

解得x=20g y=22.2g

则CaCl2的质量分数为 五、解答题

22.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2ⅠCaCO3↓+H2O． 故答案为：

石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2ⅠCaCO3↓+H2O． 【考点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

23.【答案】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬 Ca（OH）2+CO2ⅠCaCO3↓+H2O； （2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多． 【考点】碱的化学性质，中和反应及其应用

【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2ⅠCaCO3↓+H2O；

（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据中和反应的应用进行分析解答即可． 六、实验探究题

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×100%=16.18%

24.【答案】（1）红色液体变成无色 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）错误；烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Na2SO4和H2SO4 【考点】中和反应及其应用

【解析】【解答】【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到红色液体变成无色现象，证明二者发生了反应；【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是：烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误；甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4 ．

【分析】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全． 七、综合题

25.【答案】（1）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （2）饱和；H2SO4、FeSO4；浓硫酸稀释时放出热量 【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】（1）反应物的熟石灰和硫酸，故反应的化学方程式为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；（2）①析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16Ⅰ左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；②根据再生方法可知，酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4；③洗液再生过程中，加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释，在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中，温度会升高，其原因是：浓硫酸稀释时放出热量。

故答案为：（1）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；（2）饱和；H2SO4、FeSO4；浓硫酸稀释时放出热量；【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水解答

（2）溶液析出晶体后溶液是饱和溶液；根据溶液的溶质分析；根据浓硫酸的稀释过程放热来分析

26.【答案】（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则证明废水显酸性

（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性

【解析】【解答】解：酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞． 紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色． 酚酞遇酸不显色，遇碱显红色．

故答案为：（1）准备紫色石蕊试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由紫色变为红色，则

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证明废水显酸性．（2）准备酚酞试液，向其中加入适量工厂废水，若试液由无色变为红色，则证明废水显碱性．

【分析】用酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性，利用酸碱指示剂的特点去分析． 27.【答案】（1）H+ （2）HCl （3）30

【考点】酸的化学性质

【解析】【解答】（1）酸是溶于水产生的阳离子都是氢离子的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和氢离子； （2）胃酸的成分是HCl；

（3）CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸的反应方程式为：

C2H5OH+O2ⅠCH3COOH+H2O，在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，设所得食醋中醋酸的质量为x．

C2H5OH+O2ⅠCH3COOH+H2O 32 60 16kg x

=x=30kg

故答案为：（1）H+；（2）HCl；（3）30.

【分析】（1）醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和氢离子； （2）胃酸的主要成分为盐酸；

（3）写出CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸的反应方程式，然后根据氧气的质量即可求得所得食醋中醋酸的质量.

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