当前位置：首页 > 导学案原子核外电子的排布和元素周期律2
2010-----2011学年高一化学必修2导学案 第一章 物质结构 元素周期律 使用时间2011.3.1 编制人：汪峰
导一、2（2）元素周期律及其应用
【使用说明】1.认真阅读课本15-18内容，完成问题导学及例题、深化提高； 2.认真限时完成，规范书写，课上小组合作探讨，答疑解惑。 【重点难点】重点：元素周期律及其应用 难点：“位、构、性”的推导
学一、 学习目标
1、了解元素金属性、非金属性的周期性变化； 2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区 3、 掌握元素周期表和元素周期律的应用 二、问题导学
知识链接：
判断元素金属性强弱的依据：
1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；
案2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 判断元素非金属性强弱的依据：
1.与氢气反应成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性； 2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
装订完成课本15-16科学探究
元素周期律： 练习1、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；
元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
练习2、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、
碱性的强弱
⑴H3PO4和HNO3 ⑵KOH和Mg(OH)2 ⑶Al(OH)3和Mg(OH)2
练习3、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
线 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1
- 1 -
审核人：潘武全 领导签字： 班级： 小组： 组内评价：
在下表中画出金属元素与非金属元素的分界线，并标出分界线附近的元素符号 在周期表中，主族元素从上到下，元素的金属性 ，非金属性 ；主族元素从左到右，元素的金属性 ，非金属性 。
元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ （2）非金属元素，︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=
练习1、Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是
A．原子半径是第ⅡA族中最大的 B．遇冷水能剧烈反应 C．位于第七周期
D．Ra(OH)2是两性氢氧化物
练习2、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元
素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．周期表中位置靠近的元素性质相近
练习3、什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周
期表中的什么位置？
三、合作探究
1、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这
两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y
2、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
- 2 -
2010-----2011学年高一化学必修2导学案 第一章 物质结构 元素周期律 使用时间2011.3.1 编制人：汪峰
四、深化提高
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
及元素主要化合价的周期性变化
2．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n
均为正整数）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 3．列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
五、本节小结
1．元素的电子层排布、原子半径、化合价和金属性、非金属性随着原子序数
的递增而呈周期性变化
2．
①从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质； ②从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质；
③元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。
- 3 -
审核人：潘武全 领导签字： 班级： 小组： 组内评价：
六、当堂检测
1、A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：
A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性强
2、下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K＋、Na＋ C．Br、Br、Cl、S D．Na、Al、Cl、F 3、用“＞”或“＜”回答下列问题： [来源:学|科|网] （1）酸性：H2CO3_____H2SiO3，H2SiO3 _____ H3PO4。
（2）碱性：Ca（OH）2 ______ Mg（OH）2， Mg（OH）2 ______ Al（OH）3。 （3）气态氢化物稳定性：H2O _______ H2S， H2S _______ HCl。 （4）还原性：H2O _______ H2S，H2S _______ HCl。 （5）酸性：H2SO4 ______ H2SO3，HClO4 _____ HClO。 从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_______ 。 ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______ 。 ③元素_______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_______ 。 ④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_______ 。
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_______
-＋
3＋--
- 4 -
本文作者：...共分享92篇相关文档
