(共37套344页)通用版高考化学一轮复习全课时配套练习汇总

?x＋y＝500 g? 98%＋y·18%＝500 g×28%?x·

?x＝62.5 g解得：?

y＝437.5 g?故答案选A。 答案 A

11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯?CP?

?500 mL?品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%解析 A项，c＝ 98 g·mol－1×1 L

＝18.4 mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L－1。 答案 C

12．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

A．溶质的质量分数w＝

a

×100% ρV－a

1 000a

B．溶质的物质的量浓度c＝35V mol·L－1

1 000b－＋

C．溶液中c(OH)＝V mol·L1＋c(H)

－

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 解析 氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶a ga液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数ρV g×100%＝ρVa

×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为17 mol，溶液体积为V mL，所a

17 mol1 000a

以溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1，故B不正确；V mL－3V×10 L17V

＋

溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H)＋

1 000b－1

mol·L，C正确；混合前后V

溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 答案 C 二、填空题

13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL

－1

，则该盐酸的物质的量浓度是________。

(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl

－

和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。

(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

解析 (1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、3.36 L－FeCl3，n(Cl－)＝根据电荷守恒及原子守恒－1×2＝0.3 mol＝n(Br)，

22.4 L·mol

0.2 mol－＋

知，n(Fe)＝0.2 mol＝n(Fe)，则c(FeBr2)＝0.1 L＝2 mol·L1。(3)Fe3在

3＋

2＋

水中发生水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体

具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA。 答案 (1)

1 000ab

mol·L－1 (2)2 mol·L－1

36.5a＋2 240

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 小于

(3)Fe3＋＋3H2O

14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列________。 A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。 (6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析 (1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。

答案 (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低

15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2

＋

的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。