(3份试卷汇总)2019-2020学年湖南省湘潭市化学高一下期末教学质量检测模拟试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是( ) A．质量 C．碳原子数 【答案】C 【解析】 【分析】

同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。 【详解】

A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，CH4的质量小于CO和CO2的总质量，故A错误；

B、CH4分子含有5个原子，CO、CO2分子分别含有2个、3个原子，故CH4含有原子数目大于CO和CO2含有的总原子数目，故B错误；

C、CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；

D．CH4的质量小于CO和CO2的总质量，则甲烷密度与CO和CO2的混合气体的密度不相等，故D错误； 故选C。 【点睛】

本题主要考查阿伏伽德罗定律，同问同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量，含有分子数目相等，CH4分子含有原子数目比CO、CO2分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等。

2．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

B．原子总数 D．密度

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A．【答案】A

B． C． D．

【解析】 【分析】 【详解】

根据烯烃复分解反应的规律， A项，

发生复分解反应生成

和CH2=CH2，A项符合题意；

B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；

C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；

D项，答案选A。

发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；

3．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A．电子层数 【答案】A 【解析】 【分析】

根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。 【详解】

因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。 答案选A。

4．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A．CH4 【答案】A 【解析】 【分析】 CxHy+(x+

B．C2H6

C．C2H4

D．C4H10

B．核电荷数

C．核外电子数

D．最外层电子数

y)O2 4xCO2+

yH2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全2燃烧耗氧越多，即【详解】

y越大，耗氧量越大，据此分析解答。 xy越大，耗氧量越大。 x氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中

A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1； B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1； C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1； D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；

CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以H原子与C原子个数比关系为：所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。 5．在2A(g)＋B(g)

3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是

B．v (C)＝3.2mol／(L·ｓ) D．v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)

A．v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ) C．v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ) 【答案】D 【解析】 【分析】

利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。 【详解】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。

A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)；

5 v (C)=5.3 mol／(L·ｓ)； 35C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)，则v (D)＝ v (A)= 5.0 mol／(L·ｓ)；

2B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝

D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝5v (B)＝ 6.0 mol／(L·ｓ)； 反应速率最快的是6.0 mol／(L·ｓ)。 答案选D。 【点睛】

本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

6．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ） A．HCl B．FeS C．NH3 D．FeCl2 【答案】D

【解析】分析：根据常见单质的性质结合发生的反应分析解答。 详解：A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A不符合； B. 在加热的条件下铁与硫化合生成FeS，B不符合； C. 在一定条件下氢气与氮气化合生成氨气，C不符合；

D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合。 答案选D。

7．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】

该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。 8．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)

2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误； B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS?0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6?6.02?1023，C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；