2016届高考化学一轮复习练习23弱电解质的电离

弱电解质的电离平衡

A组 双基题组

1．(1)(选修4P44T3)判断下列说法是否正确，并说明理由。 ①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；

②中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸； 1－

③将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的；

2

④如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍；

3－

⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO4量相同。

(2)(选修4P43T2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色

＋－

有关：HIn(红色) H＋In(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。

【答案】 (1)①错，导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。②错，酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，体积、物质的量浓度均相同的盐酸和

＋

醋酸中含有相同物质的量的H。③错，一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离

－

平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降

＋

低不到一半。④错，醋酸是弱酸，醋酸中的氢没有全部电离为H。⑤错，磷酸钠溶液完全电

3－3－

离出PO4，而磷酸是弱电解质，只有部分电离，PO4的物质的量比磷酸钠溶液中的少。

(2)红

2．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：

(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)。

(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。

(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。

【答案】 (1)b>a>c c>a>b

(2)b>a>c (3)b>a＝c (4)b>a＝c

B组 高考题组

＋－－＋2－

3．(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋HS和HSH＋S。若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【解析】 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S

2＋＋＋

＋Cu===CuS↓＋2H，H 浓度增大，D项错误。

【答案】 C

＋

4．(双选)(2013·海南高考)0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )

＋－＋

A．c(H)>c(F) B．c(H)>c(HF)

－－

C．c(OH)>c(HF) D．c(HF) >c(F)

＋＋－

【解析】 电离后，因水也电离产生H，所以c(H)>c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)

－－12

约0.09 mol/L，c(OH)为10 mol/L。

【答案】 BC

5．(2012·高考组合题)下列说法正确的是( )

A．(浙江高考)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．(浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．(重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 D．(重庆高考)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

【解析】 A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH＜4。在NaHA

＋＋2－－

溶液中，当H2A为强酸时，则有NaHA===Na＋H＋A，溶液呈酸性；当H2A为弱酸时，则HA

－－＋2－－－

在溶液中存在以下两个平衡：①HA的电离：HAH＋A，②HA的水解：HA＋H2O

－

H2A＋OH，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，pH增大，C项错误；饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH不变，D项正确。

【答案】 D

－1

6．(2011·福建高考)常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

－1

C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度

【解析】 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。

【答案】 B

课后限时自测(二十三)

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2014·遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是( )

＋－

A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋OH

－

B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小 C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变 D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 【解析】 忽视信息说明BOH为弱碱，电离方程式应用“A项错误；随着稀释，

＋

醋酸电离平衡右移，n(H＋)增大，但c(H)减小，根据水的Kw知，c(OH－)增大，B项错误；CH3COONa

－

中CH3COO存在抑制CH3COOH电离，D项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，C项正确。

【答案】 C

2．(2014·山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )

A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

－1

D．20 ℃时，0.01 mol·L的HR溶液pH＝2.8

【解析】 A项，室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH＝2。

【答案】 B

3．(2010·全国Ⅱ高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

＋

【解析】 相同体积、相同pH的某一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气的量较多，排除A项。

【答案】 C

4．(2014·吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是( )

【解析】 随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOHCH3COO＋H，H数量增

＋

多、CH3COOH减少，但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。

【答案】 B

－1－＋

5．已知0.1 mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液

－

＋

＋

中

c（H＋）

c（CH3COOH）

值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

＋＋

【解析】 A选项，NaOH与H反应，使c(H)减小，平衡右移，使c(CH3COOH)减小，但

c(H)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，所以减小；B选项，降低温度使

c（CH3COOH）

平衡左移，c(H)减小、c(CH3COOH)增大，所以

＋

＋

c（H＋）

c（H＋）

c（CH3COOH）

减小；C选项，c(CH3COOH)增大，

使平衡右移，c(H)增大，但c(CH3COOH)增大的程度大于c(H)增大的程度，所以

＋

＋＋

c（H＋）

c（CH3COOH）

减小；D选项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(H)、c(CH3COOH)均减小相同倍数，但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大，所以符合题意。

【答案】 D

6．(2014·乌鲁木齐一模)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

【解析】 醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸

＋＋

中，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误。

【答案】 A

7．(2012·上海高考)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )

－＋

A．若c(OH)>c(H)，a＝b

＋－

B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b

－＋

C．若c(OH)＝c(H)，a>b

＋－

D．若c(K)

－＋

【解析】 若CH3COOH与KOH恰好完全中和，满足c(OH)>c(H)，此时a＝b，A项正确；

－＋＋－

若CH3COOH略过量，满足c(OH)>c(H)，此时c(K)>c(CH3COO)，且a>b，B项正确；若CH3COOH

－＋－

过量，可以满足c(OH)＝c(H)，此时a>b，C项正确；若ac(H＋＋－

)，不可能出现c(K)

－1

8．(2014·福建省厦门市期末)下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol·L)与pH的关系，下列说法不正确的是( )

pH c(CrO4) 4 6 7 9 0.0003 0.0319 0.2745 0.9960 2－c(HCrO－4) 0.1040 0.0999 0.0860 0.0031 －c(Cr2O27) c(H2CrO4) 0 0 0 0 0.4480 0.4370 0.3195 0.0004 A.铬酸的第一步电离是完全电离 B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

2－

C．pH越大，电离出的CrO4浓度越大

2－－

D．当电离达到平衡时，2v逆(Cr2O7)＝v正(HCrO4)

【解析】 分析表中的数据可知，不同pH时，c(H2CrO4)始终为0，说明H2CrO4的第一步

－2－2－－

电离是完全电离，A项正确；溶液中除含有HCrO4、CrO4外，还含有c(Cr2O7)，说明HCrO4的