高二化学选修四第三章第一节

交口县第一中学 高二化学 选修四学案

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第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第1课时)

【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊ 理解弱电解质的电离平衡。

【情境链接】

⒈ 电解质：

非电解质：

⒉［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、 电解质：

非电解质：

既不是电解质，也不是非电解质： ⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl NaOH BaSO4 AgCl H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 注意：离子化合物和共价化合物导电的条件？

【问题探究】一、强弱电解质

（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表： 强电解质 弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3?H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

3．物质的类别与强弱电解质的关系？（酸，碱，盐，氧化物）

【问题探究】二、弱电解质的电离过程

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阅读P41：① 了解电离平衡的形成过程

② 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 ⒈ 电离平衡：

⒉ 电离平衡的特征：

⒊ 电离方程式的书写：

CH3COOH NH3?H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

H2CO3 H3PO4 H2S Fe(OH)3 Al(OH)3 观察试验3-2：P42 结论：

【实践练题】

1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 2. 下列的水溶液中，含微粒种类最多的是（ ）

A、CaCl2 B、NH3 C、CO2 D、H2SO4 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、NH4HCO3 B、CH3CH2COOH C、Cl2 D、SO2 4.下列物质属于弱电解质的是（ ）

A、盐酸 B、CO2 C、CaCO3 D、CH3COOH 5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32- + SO2 +H2O = 2HCO3- +SO32- B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ = 2Al3+ + H2↑ C、H2S的水溶液中：H2S=H++S2-

D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

6.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )

A.1mol/L的醋酸溶液中（H+）浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.在相同浓度下,醋酸的导电性比盐酸溶液弱 7.下列叙述中正确的是 ( )

A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质 C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质 D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质 【学习小结】

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时间：2013.10.22主编：张建军 审核：王卫军 班级 姓名

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第2课时)

【学习目标】

1.理解电离平衡常数

2.温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【情境链接】P42科学视野

【问题探究】一、电离平衡常数 1．定义 2．表示方法

3．多元酸的电离平衡常数原理 4．注意

5．弱电解质电离平衡的移动

（1）弱电解质的电离平衡符合 原理 （2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因： 外因：

① 温度： ② 浓度：。 ③ 同离子效应：（加入与弱电解质具有相同离子的强电解质）：④ 加入能反应的物质： 6.多元弱酸的电离及溶液中离子浓度的关系 在0.1mol/L H2S水溶液中，（1）存在的电离平衡有 （2）以上的电离程度的大小顺序 （3）从电荷守恒的：C(H+)=

各种离子的浓度大小： 物料守恒：0.1mol/L= 讨论与探究：

1.弱电解质加水稀释时，离子浓度如何变化？

2.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线.

3.0.1mol/LCH3COOH溶液中改变下列条件

改变条件 平衡移动方向 c(H+)

c(CH3COO-)

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溶液导电能力 交口县第一中学 高二化学 选修四学案

加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【实践练习】

1．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水 2．氨水有下列平衡：NH3?H2O NH4+ + OH-当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）

A、加NaOH B、加盐酸 C、加NH4Cl D、加同浓度氨水 3．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入（ ）

A、H2S B、HCl C、CaCO3 D、NaOH（固体） 4．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH述正确的是( )

A、加入水时，平衡逆反应方向移动

B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)减少 D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5.醋酸，氨水在水溶液中的电离常数分别可表示为什么？ 6.0.1mol/L的碳酸的水溶液中（H2CO3），C(H+)= 0.1mol/L=

7．25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH变，对上述平衡有何影响？

(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H)将_______ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H)将_____ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H)将_____

(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H)将_____ 【学习小结】

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CH3COO+H ，对于该平衡，下列叙

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CH3COO+H。若分别作如下改

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