2015高考复习-信息方程式的书写

2015年高三化学第二轮复习——信息化学方程式的书写

【复习目的】掌握常见的化学方程式和信息化学方程式的书写 【复习重难点】信息方程式的产物推断及配平。 【教学过程】

化工流程题型中经常出现一些未知化学方程式的书写，要求从氧化还原反应的规律（化合价有升必有降）和离子反应规律及元素及其化合物推测产物，同时根据得失电子守恒（升降法）、质量守恒、电荷守恒配平。 配平注意：（1）酸性条件用H或H2O配平；酸性电解质溶液中，电极反应不能出现OH-。

＋

是 。 3、ClO2是一种常用的消毒剂和漂白剂，难保存，它和SO2一起通入NaOH溶液中，可以得到一种稳定的消毒剂和漂白剂NaClO2，写出离子方程式：

三、电化学（原电池、电解池）电极反应式和总反应：

【典型例题】3铅蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O

充电 放电

① 放电时：负极： ；

正极：

② 充电时：阴极： ；

阳极：

4、甲醇原料电池：（以KOH为电解质溶液）

负极： ； 正极：

总反应：

【对应练习】

1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电（2）碱性条件用OH或H2O配平；碱性电解质溶液中，电极反应不能出现H+.

－

一、复分解反应型：

【典型例题】1高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，可以通过饱和高氯酸钠和饱和的氯化铵溶液来制备NH4ClO4晶体，其对应化学方程式： 。 【对应练习】1、侯氏制碱法：将NH3通入到饱和的食盐水溶液中，然后在通入CO2，会析出碳酸氢钠晶体(NaHCO3的溶解度不大). 其对应化学方程式： 。 2、已知Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．饱和的碳酸钠溶液中加入Li2SO4固体，其对应化学方程式： 。

3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，可将Na2FeO4粗产品溶入热的饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤可以得到K2FeO4，其对应化学方程式： 。

二、氧化还原反应：

【典型例题】2 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式 。 【对应练习】

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。请写出：

负极： 阳极：

2、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 正极：_________________________________负极：________________________________ 3、LiFePO4电池具有稳定性高、FePO4+Li安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：电池的正极材料是LiFePO4，嵌入锂的石墨为负极材料，含Li＋导电固体为电解质。请写出： 正极：_________________________________负极：________________________________ 小结：可充电池电极反应：（电池充电是电池的放电的逆过程） 负极（氧化反应）： （还原反应）阴极

放电 充电

LiFePO4，

原电池电解池 正极（还原反应）： （氧化反应）阳极 燃料电池

（1）电极反应：负极为燃料参加反应（失电子，发生氧化反应）；正极为O2参加反应（得电子，发生还原反应）。（2）总反应 = 燃料燃烧反应式 + 产物与电解质溶液反应式 。

正极反应：a) 酸性介质：O2 +4H+ +4e- =2H2O b) 中性或碱性介质：O2+2H2O +4e- = 4OH-

c) 熔融氧化物：O2+4e- = 2O2-

1、MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制备,其中NaClO3的还原产物为Cl2,则化学方程式为: . 2、CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式

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（3）燃料电池反应中：C元素存在形式：在酸性条件下得到CO2；碱性条件下得到CO32-. 【课后练习】

1 写出下列反应的离子方程式:

（1）过量的SO2通入NaOH溶液中： （2）Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： （3）NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： （4）NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： （5）Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： (6) 四氧化三铁溶于盐酸：

2、NaClO3与浓硫酸反应，加热得到硫酸氢钠晶体和高氯酸（HClO4）和一种气体（ClO2）的化学方程式： 。

12、Si3N4的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：Si的氯化物与N的氢化物加热反应，生成化合物Si(NH2)4和HCl气体；Si(NH2)4在高温下分解生成N的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ; 。 13、(1)若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

(2) 煅烧FeCO3可以生成铁红，请写出该反应的化学方程式： 14、铝的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 15、高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，其中一种为HCl，化学方程式为 。 16、 （1）写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 。 （2）写出Cl2在KOH溶液中可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式：

3、BN是一种重要的功能陶瓷材料，可由B2O3与NH3在高温条件下来制备，其化学方程式为 17、已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、 。

4、MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制备,其中NaClO3的还原产物为Cl2,则化学方程式为: . 5、磁性氧化铁为Fe3O4，可表示为FeO·Fe2O3，它与稀硝酸的反应的离子方程式为 ；它与氢碘酸反应的离子方程式为 6、KMnO4在氧化还原反应滴定重要的试剂，用酸性的KMnO4溶液可以测定草酸（H2C2O4）晶体的含量，其对应的离子方程式为： 。 7、雄黄As4S4和As2S3是提取砷的主要矿物原料, As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,请写出化学方程式: . 8、一种气态氢化，其水溶液呈碱性，其水溶液可以作为H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式： 。

硫酸钾和硫酸。

(1) 请写出并配平上述反应的化学方程式： 。 (2) 此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是 。 (3) 此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。

(4) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有__________ _。

18、在钢材上镀铝，可以防止钢材被腐蚀，在镀铝的电解池中，金属铝为 极，以熔融的NaCl和KCl为电镀液，其中铝元素的存在形式主要为AlCl4-和Al2Cl7-。则在铝电极的主要电极反应式为： 。 19、请按要求写出下列电化学反应的方程式

(1) 总反应：Zn＋2MnO２＋2NH４＝Zn

＋

２＋

+Mn２O３＋２NH３＋H２O

9、Fe(OH)2加漂白液（NaClO）可以转化为Fe(OH)3,写出对应的离子方程式: 正极：_________________________________负极：________________________________ 10、废旧锂电池回收利用，其中LiMn2O4（难溶）在稀硫酸条件下通入氧气，可以得到MnO2，其对应的离子方程式为 。 11、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。其化学方程式： ; 。

20、(1) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。请写出：

负极： 阳极：

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