高考化学一轮复习 选练习题(8)新人教版

上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。 （2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。 实验编号 1 2 3 4

（4）写出反应③的化学方程式__________。

（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量 C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数 （6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

【答案】 +3 CaSO4 粉粹矿石，增大反应物接触面积；或适当提高H2SO4的浓度(其他符合题意的答案均可) 35%的H2SO4 控制反应温度在60-70℃之间 2NaF +4NH4F+ NaAlO2 + 2H2O= Na2AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F + NaAlO2= Na3AlF6+ 4NH3 + 2H2O D 原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低；(其他符合题意的答案均可) （3）酸浸的目的是想得到更多的H2SiF4，根据表格，实验2中获得Na2SiF6的质量最多，选择“酸浸”时最适合的条件为35%的H2SO4 控制反应温度在60-70℃之间；

桑水

萤石品位 96% 96% 96% 96% 硫酸浓度 25% 35% 35% 40% 反应温度/℃ 60-70 60-70 80-90 60-70 获得Na2SiF6的质量/g 120 153 100 141 （4）根据流程图，反应③中，NaF、NH4F和NaAlO2生成Na3AlF6和B，B应是NH3·H2O，故反应③的方程式是：2NaF+4NH4F + NaAlO2 +2H2O= Na2AlF6+4NH3·H2O；

（5）一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，A、由于该反应反应物是固体，生成O2的速率不变，A错误；B、固体中Na3AlF6的作用是降低氧化铝的熔点，并未参与反应，故其质量不变，B错误；C、电解熔融Al2O3得到氧气，故固体中氧元素的质量应该减少，故C错误；D、一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，混合物熔化，铝的质量分数不变，随着电解的进行，固体质量减小，固体中铝元素的质量不变，质量分数增大，当氧化铝电解完以后，固体质量不变，铝的质量不变，故其质量分数不变，故D正确；故选D。 （6）根据流程图，此生产工艺的优点为原料可以循环使用；原料利用率高，节约原料；操作简单，对设备的要求低。

12、向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 【答案】I2+SO3+H2O=2I+SO4+2H

【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，碘元素的化合价降低，Na2SO3

2-被氧化，硫元素化合价升高，由+4升高到+6价，生成SO4，离子方程式为：

2--2-+

I2+SO3+H2O=2I+SO4+2H。

2--2-+

桑水