苏教版高中化学必修一同步练习专题三单元测试

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题三单元测试

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28

S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ） A.钢 B.铜 C.石英砂 D.铝 2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（ ） A.N2 B.CO2 C.Ar D.Cl2 3．常温下能盛放在铁容器中的物质是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

4．下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ） A.只有①② B.只有②④ C.全部 D.只有①②③

5．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6 6．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为（ ） A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.Si2O32- 7．铝用作焊接钢轨是利用（ ）

A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体

C. 铝合金强度大 D. 铝是强还原剂，铝热反应放热

8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+ 9．下列说法正确的是（ ）

A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

10．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A、H+ 、Ba2＋、Mg2+、Cl- B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+ C、Cl -、SO42-、K+、Na+ D、NO3-、H+、Na+、Cl-

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11．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3?,正确的做法是（ ）

A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

12．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ） A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O5

13．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是

2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu

A.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+ C.Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

14．下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（ ）

6e

A.2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2+3H2?

6e

B. 2Al+ 2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2?

6e

C. 2Al+2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2?+4H2O

6e

D. 2Al+2NaOH+ 3H2O==2NaAlO2+3H2?+H2O

15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作

为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

（ ）

A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上，铝矿资源丰富

D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已

反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是 （ ）

A.2:3 B.3:2 C.2:5 D.5:2 17．在一定条件下不能和SiO2发生反应的是（ ）

A.CaCO3 B.C C.NaOH溶液 D. 浓硫酸 18．向下列的溶液中通入足量CO2最终没有沉淀产生的是（ ）

A. Na2SiO3 B. Ca(OH)2 C. 饱和Na2CO3 D. NaAlO2

19．常温下取金属钠、铝、铁各n g，分别加入1mol/l的硫酸VL，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，

且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系

A．V≤1000n/56 B．V≤n/23 C．V≤n/56 D．V≥1000n/18

20．有10.2g镁和铝的混和粉未溶于4mol/L的盐酸500ml中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使

产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A.100ml B.500ml C.1000ml D.1500ml

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高一化学《专题3》模块测试答题卷

姓名： 学号： 总分：

一、二、选择题(1－15题各2分，共30分，16－20题各3分，共15分，总分45分)

题号 答案 题号 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 答案 三、简答题（本大题包括8小题，共47分） 21、（10分）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）写出焦炭在炼铁高炉中参与反应的两个化学方程式：

， ；

（2）铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式 _______________________________； （3）氯化铝溶液与过量氨水反应离子方程式_______________________________； （4）在水玻璃中通入足量二氧化碳气体离子方程式___________________________；

22．（4分）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO2+2和U2O2-7形式存在，按要求写出

UO3与强酸、强碱反应的离子方程式： （1）________________________ ； （2）_____________________________ ；

23、（6分）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 正长石的化学式

KAlSi3Ox，x为 ，以氧化物形式可表示为 。

24．（4分）将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，则参加反应的

铁的质量为 ，生成的铜的物质的量为 。

25．（4分）把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成

的CO2在标准状况下的体积为 L原混合物中含SiO2的质量 g。

26．（4分）用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧得到一种黑

色固体B，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，则A、B、C、D、E的化学式分别为：

A ，B ，C ，D ；

27．（5分）在下列曲线中，纵坐标表示生成沉淀量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出

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选项：

（1）向NH3·H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量__________； （2）向NaOH与NaAlO2混合液中通入CO2过量__________； （3）向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量__________； （4）向NaOH与NaAlO2混合液加HCl至过量__________； （5）向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至过量__________；

28．（10分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

(1)A的化学式 ，B的名称 ；

(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式 (4)反应③的离子方程式 (5)反应④的离子方程式 ； ； ； ；

三、计算题（本大题包括2小题，共8分）

29、向3 L1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则

加入的NaOH溶液的体积可能为 。 30、在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ； (2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成. 克.

(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为

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