部编版2020年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量、气体摩尔体积教学案

考查方向 气体摩尔体积的适用条件 物质的聚集状态 注意问题 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况 熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 ①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的物质的微观结构 摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、O2、HCl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等 电解质的电离与水解 氧化还原反应中的电子转移 分散系中的微粒数目 隐含的可逆反应 HCl，合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等 弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO或Fe的物质的量均小于1 mol 如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀HNO3反应等 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe的数目 可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋3＋－3＋1837【方法技巧】

判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提

(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；

(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提

(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；

(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；

5

(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提

(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；

(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

高频考点一 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用

例1．下列说法中正确的是( )

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

12

B．阿伏加德罗常数是12 kg C中含有的碳原子数

C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol

－1

答案 C

【变式探究】下列说法正确的是( )

23

A．1 mol氯含有6.02×10个微粒

6

B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×10

23

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18 g

答案 B

高频考点二 质量、物质的量与微粒数目之间的换算

例2．某硫原子的质量是a g,C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

12

①该硫原子的相对原子质量为b ②m g该硫原子的物质的量为aNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

12am

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

答案 C

解析 ①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以C 原子质量的12，即b，正确；②m g该硫原子的个数为a，其物质的量为aNA mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。

24

12

112a

mm

【变式探究】(1)1.204×10个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________。

7

(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.2 g D2

18

＋

O中所含中子数为________，1.5 g CH3中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。

＋

(3)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

答案 (1)44 g·mol (2)0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA (3)62 g·mol 16 0.1 mol

－1

－1

－1

(4)106 g·mol

解析 (1)n(M)＝NA＝6.02×1023 mol－1＝2 mol，

N1.204×1024

M＝n＝2 mol＝44 g·mol－1。

(2)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10NA＝3NA,1个H2O分子中含有10个质子，故水分子个数为0.3NA；2.2 g D2O的物质的量为22 g/mol＝0.1 mol，含有的中子数为0.1 mol×12NA＝1.2NA；1.5 g CH3中电子数为15 g/mol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2的物质的量为78 g/mol＝0.2 mol，所含阴离子数目为0.2 mol×NA＝0.2NA。

(3)1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝Na2R＝0.2 mol＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝M，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。

(4)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝0.04 mol＝106 g·mol。

＋

＋

m88 g

182.2 g

＋

1.5 g

15.6 g

Na2R12.4 g

m

4.24 g

－1

8