2019年湖北省武汉二中广雅中学中考化学二模（含解析）

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 A （填“A”或“B”）；

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 20℃～30℃ ；

（3）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 ①③④ （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 59.1 g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故图中能表示KNO3溶解度曲线的是A，故填：A；

（2）根据表中数据可以看出，KNO3和NaCl在20℃～30℃范围内具有相同的溶解度，故填：20℃～30℃；

（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故加入25g硝酸钾形成的溶液①是不饱和溶液，再加入25g硝酸钾形成的溶液②是饱和溶液升高温度到50℃，硝酸钾的溶解度为85.5g，形成的溶液③是不饱和溶液，再加入30g硝酸钾形成的溶液④是不饱和溶液，降温到20℃形成的溶液⑤是饱和溶液，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体：80g﹣20.9g＝59.1g，故填：①③④；

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59.1；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

11．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A、B组成元素相同且常温下为液体，C、D、E为无色气体，E为温室气体之一，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D H2 ；F C 。 （2）写出反应①的化学方程式 2H2O2

2H2O+O2↑； ，基本反应类型为 分解反应 。

（3）写出反应②的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。

【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：根据H是石灰石的主要成分”，则推测H为碳酸钙；结合图框：B通电生成DC，则B为水，D为氢气，C为氧气；A分解生成CF，则为双氧水分解生成氧气和水；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等知识，进行分析。 【解答】解：根据题目给出的流程图和信息：根据H是石灰石的主要成分”，则推测H为碳酸钙；结合图框：B通电生成DC，则B为水，D为氢气，C为氧气；A分解生成CF，则为双氧水分解生成氧气和水；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等知识，则F为碳，E为二氧化碳，G为氢氧化钙，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，下列物质的化学式：D为H2；F为C；

（2）反应①为双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O2物一种，生成物两种，所以其反应的基本反应类型为分解反应。

（3）反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2＝

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2H2O+O2↑；反应

CaCO3↓+H2O。 故答案为：

（1）H2；C；（2）2H2O2

2H2O+O2↑；分解反应；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

【点评】本题主要考查物质的鉴别。物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程。

12．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4

CO2↑+CO↑+H2O．某化学

兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要 检查装置的气密性 ，点燃E处酒精灯前必须 检验气体的纯度 。

（2）装置B中的试剂是 浓氢氧化钠 溶液，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ； 装置C中所盛的液体是 澄清的石灰水 ，其作用是 检验混合气体中的二氧化碳是否除尽 ； （3）E装置玻璃管中观察到的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 ；

（4）A装置中连通管的作用是 使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液 ； （5）F装置的作用是 检验生成物中是否含有二氧化碳 、 收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳 （只答二条即可）；

（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧

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化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 60% 。

【分析】（1）根据有气体生成的实验步骤、可燃性气体的验纯来分析； （2）根据二氧化碳的检验方法以及除杂的方法与原理来分析解答； （3）根据一氧化碳的还原性以及化学反应的原理来分析； （4）根据装置的特点来分析；

（5）根据装置的特点以及氢氧化钙的性质来分析； （6）根据实验数据以及反应的原理来分析解答。

【解答】解：（1）该实验过程中有气体生成，有气体参加，所以按装置图组装好实验仪器，实验前必须要检查装置的气密性；一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热易发生爆炸，所以点燃E处酒精灯前必须检验气体的纯度；故填：检查装置的气密性；检验气体的纯度；

（2）生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，所以B装置内是浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是除去气体中的二氧化碳；C装置中澄清的石灰水，用于检验混合气体中的二氧化碳是否除尽；故填：浓氢氧化钠；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；澄清的石灰水；检验混合气体中的二氧化碳是否除尽；

（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色；故填：红色粉末逐渐变为黑色；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（4）由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；故填：使支管烧瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液；

（5）F装置既可以检验生成物中是否含有二氧化碳，还能收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳；故填：检验生成物中是否含有二氧化碳；收集尾气中的一氧化碳，将其点燃转化为无毒的二氧化碳； （6）设氧化铁的质量为x，则： Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 固体质量减少

160 112 160﹣112＝48 x 80.0g﹣78.2g＝1.8g

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