2019年湖北省武汉二中广雅中学中考化学二模（含解析）

B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； C、由2X+3O2

2CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；

反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中； 反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；

由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；

D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。 故选：C。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础． 6．下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ） A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉

B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3

D．用降温结晶分离KNO3混有的少量氯化钠

【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。

B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。

C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 故选：B。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的

9

进行分析判断．

7．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题。

【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；

B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；

C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；

D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确； 故选：B。

【点评】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。

8．如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说

10

法中不正确的是（ ）

A．X可能是AgNO3溶液

B．b处发生的反应基本类型为置换反应 C．c处可能生成白色沉淀 D．d处一定有白色沉淀生成

【分析】A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，可以据此解答；

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，可以据此解答该题； C、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀判断；

D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，可以据此解答．

【解答】解：A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，所以X可能是AgNO3溶液，故A说法正确；

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，故B说法正确；

C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以若Y为氢氧化钡溶液，则c处为白色沉淀，故C说法正确；

D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，所以若Y为氢氧化钠溶液，则d处没有白色沉淀产生，故D说法错误。 故选：D。

【点评】熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐中常见物质的化学性质，能够根据他们之间的相互反应现象进行推断，这是我们必须具备的能力． 二．解答题（共5小题） 9．完成下列填空：

（1）将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到 铁锈溶解，溶液变为黄色 ，反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ，一段时间后，又看到铁钉表面 有气泡冒出 出现，反应的方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）

（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ，（写方程式，下同），该反应

11

基本类型为 复分解反应 ．

（3）氢氧化钠溶液为什么要密封保存 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （4）检验某气体为二氧化碳的方法 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．

【分析】（1）生锈的铁钉表面有铁锈，故放入盐酸中后，首先铁锈与盐酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与盐酸反应有气泡冒出；

（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型；

（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；

（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊写出方程式．

【解答】解：（1）生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与盐酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氢气．

（2）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，因此要要密封保存，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（4）反应物是氢氧化钙和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钙和水，写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，复分解反应； （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 10．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g

KNO3

0 13.3

10 20.9

20 31.6

30 45.8

40 63.9

50 85.5

60 110

70 138

12