四川省成都七中2019届高三下学期二诊模拟考试化学试题(原卷版)

成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试

理科综合·化学部分

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到 B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质

C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪 D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害 2.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4数目相同 C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA

2+

D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe被氧化时，转移的电子数为NA

+

3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B. 二氯代物超过3种

C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物 D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 4.下列根据实验操作、现象及结论均正确的是 选实验操作 项 将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高A 锰酸钾溶液中 先出现 白色沉淀，最终B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 沉淀又溶解 C 向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入加FeCl3溶液的H2O2产实验现象 则下列说法正确的是

实验结论 酸性高锰酸钾溶液褪色 该气体为乙烯 Y可能是CO2气体 Fe3+对H2O2分解的催化效果

CuCl2、FeCl3溶液 取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚D 酞，再加入醋酸铵固体 A. A

B. B

生气泡较快 较好 CH3COONa溶液显碱性且存溶液红色加深 在水解平衡 C. C D. D

5.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A. 电源的A极为正极

B. 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH C. Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+·OH

D. 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 离子半径：YW>Z C. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象

7.已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]

A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

2+2+4.6

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe)：c(Cu)=10：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe，可加入适量CuO

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：

2+

①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 ③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。 ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。

(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

9.汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol； ②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol； ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。 (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)。在某密

闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

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②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c(NO)c(CO)-k逆c(CO2)c(N2)，k正、k逆

分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。