2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡（第2课时）影响化学

第2课时 影响化学平衡移动的因素

1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。 2.

理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动 1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示

v(正)>v(逆)一定时间――→v(正)＝v(逆)――→v(正)≠v(逆)――→v′(正)＝v′(逆) 条件时间

正向反应改变一定

二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究 探究1 依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O成实验。 2－2CrO4(黄色)＋2H，完2－＋实验 步骤 实验 现象 结论 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 3＋－3＋c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动 －探究2 依据Fe与SCN存在的平衡：Fe＋3SCNFe(SCN)3(红色)，完成实验。

实验(1) 步骤 现象 步骤 现象 实验(2) 结论 溶液颜色变深 向试管①中滴加0.01 mol·L NaOH溶液 溶液颜色变浅 对可逆反应Fe＋3SCN3＋－－1溶液颜色变深 向试管②中滴加0.01 mol·L NaOH溶液 溶液颜色变浅 Fe(SCN)3，分别增大c(Fe)和c(SCN)后，3＋－－1Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH溶液，由于3OH＋Fe===Fe(OH)3↓，减小了Fe的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动 －3＋3＋2.影响规律 (1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.

2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H2(g)＋I2(g)学平衡不发生移动。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。( )

2HI(g)]，改变压强，化

(2)若外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，则平衡正向移动。( ) (3)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。( ) (4)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。( ) (5)反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，相

当于增大了反应物的浓度，平衡右移。( )

(6)任何条件下，增大反应物浓度，平衡一定右移。( )

(7)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。( ) (8)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。( )

(9)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压强不变，平衡一定不移动。( )

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(10)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)减小。( )

2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v(正)增大，v(逆)

答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)× 2．反应FeCl3＋3KSCN移动？为什么？

答案：不移动，因为FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3，KCl与该平衡无关。

3．炼铁炉中CO发生的反应为3CO(g)＋Fe2O3(s)反应体系的压强，能使平衡向正反应方向移动吗？

答案：不能，因为该反应前后气体分子数相等，增大反应体系的压强，平衡不发生移动。

1．化学平衡移动的根本原因：v(正)≠v(逆)。 2．化学平衡移动的判断

(1)当外界条件改变时，若引起v(正)>v(逆)，则化学平衡向正反应方向移动，各组分含量发生改变；

(2)当外界条件改变时，若引起v(正)

(3)当外界条件改变时，v(正)、v(逆)都变化，若v(正)和v(逆)仍保持相等，则化学平衡不发生移动，各组分含量不发生改变。

3．新、旧平衡的区别：平衡时各组分的含量发生变化，但各自有定值。 4．浓度变化对化学平衡的影响规律 化学平衡 体系浓度 变化 增大反应 物浓度 高温

2Fe(s)＋3CO2(g)，如果增大该

Fe(SCN)3＋3KCl反应中的平衡是Fe＋3SCN

3＋

－

Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量KCl固体，平衡是否

aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体) 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 减小反应 物浓度 v正瞬间增大， 速率变化 v逆瞬间增大， v正瞬间不变， v′逆＞v′正 逆向移动 v逆瞬间减小， v正瞬间不变， v′正＞v′逆 正向移动 v正瞬间减小， v逆瞬间不变， v′逆＞v′正 逆向移动 v逆瞬间不变， v′正＞v′逆 平衡移动 方向 速率与时 间的图像 正向移动

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在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可规律总结 以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 5.压强变化对化学平衡的影响规律 aA＋bB化学平衡 cC＋dD aA＋bBcC＋dD (A、B、C、D均为气体， (A、B、C、D均为气体， a＋b＞c＋d) 体系压强 变化 增压 减压 a＋b＜c＋d) 增压 减压 v(正)、v(逆) 速率变化 同时增大， v(正)、v(逆) 同时减小， v(正)、v(逆) 同时增大， v(正)、v(逆) 同时减小， v′(正)＞v′(逆) v′(逆)＞v′(正) 逆向移动 v′(逆)＞v′(正) 逆向移动 v′(正)＞v′(逆) 正向移动 平衡移动 方向 速率与时 间的图像 规律总结 正向移动 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动 已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)在某温度下达到平衡状态。 (1)若在体系中增加或减少A的量，平衡均不发生移动，则A一定不能为____态。 (2)若C为气态，增大压强时平衡向正反应方向移动，则A为____态。 [解析] (1)固体或纯液体的用量改变，平衡不移动，则A应为固态或液态；(2)C为气体，加压时平衡向正反应方向移动，说明化学方程式中气体分子数左边大于右边，故A为气态。 [答案] (1)气 (2)气

(1)上述例题中若C为气态，减小压强时平衡向正反应方向移动，则A的聚集状态如何？说明理由。

(2)容器的容积固定，充入He使压强增大，该平衡是否移动？说明理由。

答案：(1)减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故化学方程式中气体分子数左边小于右边，所以A为固态或液态。

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