水的总含盐量及测定方法

2.按公式(2)求总含盐量

S=2(BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-)

=2(33.3+24.7+19.5+5.41)

=165.8毫克当量/升

方法二:

1.按公式(1)将离子的含量换算为以毫克当量/升作单位:

成分 Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+

含量(毫克当量/升) 33.3 24.7 19.5 5.41 0.29 1.85

2.按式8-3,式8-4求K+与Na+含量

B(K+Na)=∑-(BCa+BMg)

++2+2+

=33.3+24.7+19.5+5.41-(0.29+1.85)

=82.9-2.14=80.8毫克当量/升

A(K++Na+)=80.8×23=1858毫克/升

(因该湖水属半咸水,平均当量以23更合适些)

3.将主要离子的含量(以毫克/升单位)相加,即得总含盐量S=1181+1510+585+260+5.77+22.5+1858=5422毫克/5.42克/升。

说明：按总盐量的概念，应该是将水样中的所有盐分都算在内，即铁、硝酸盐、磷酸盐等都有包括在内，但在一般天然水中这些成分的含量同Cl-等离子比，少得可以忽略不计。在含盐量特别低的水中，这此离子的含量则不可忽略。

表8-3 离子的当量

阴离子 Ca2+ Mg2+ K+ Na+ Fe Fe3+ 2+E 20.04 12.156 SO42- Cl- 阴离子 E 35.45 48.03 39.10 22.90 27.924 61.02 HCO3- 30.00 NO3- 62.005 SiO32- 18.616 38.042 CO32- 乙、离子交换容量法

一、原理

离子义换树脂是一类具有交换离子本领的高分子化合物。它们不溶于水，但有可以同溶液中的离子进行交换的离子。离子交换树脂可分为两大类：阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。阳离子义换树脂只能同溶液中的阳离子进行交换，它又可分为强酸性树脂和弱酸性树脂两类。强酸性阳离子交换树脂可根据其中所含的可交换的离子是H+或Na+等，而分为H型等等。H型强酸性阳离子交换树脂用NaCl溶液浸泡，可以转为Na型，使用前用HCl溶液浸泡，作转型处理。H型强酸性树脂中含有可以用来交换的H+离子，当水溶液中含有其它阳离子时，（例如Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+等），它就用H+同

水中上述离子交换，交换反应是按当量数相等的关系进行的是可逆过程：

n[RH]+Men+<===>[R]nMe+nH+

式中[RH]表示H型强酸树脂的一个交换单元，Men+表示溶液中带有n 个电荷的金属离子。交换反应是可逆的，已经结合金

属离子的树脂，当溶液中有大量的H+时，上述反应则逆向进行。用过的树脂就根据这原理“再生”。

天然水中的阳闻子经H型强酸性树脂交换后，强酸盐类变成了相应的强酸（见下列反应1、2）：氢氧化物变成了水（见反

应3）：碳酸盐类变成二氧化碳和水（见反应4、5）：

[RH]+NaCl→[RNa]+HCl （1）

2[RH]+Na2SO4→2[RNa]+H2SO4 （2）

[RH]+NaOH→[RNa]+H2O （3）

2[RH]+Na2CO3→2[RNa]+CO2+H2O （4）

[RH]+NaHCO3→[RNa]+CO2+H2O （5）

（注：以上交换反应均以

Na

为例，其它阳离子的反应与此类似）

反应1、2所得的强酸的含量可以用标准碱溶液滴定，南昌反应3、4、5所得产物H2O的量无法测定。CO2虽可测定，但很容易挥发损失。所以在用树脂交换前应把氢氧化物和碳酸盐类用强酸反应掉，换成相当的强酸盐类，再用树脂交换。这时测

定交换后水样中强酸的量，就可知水样中原先的总含盐量。

二、试剂

1. 0.02000N硼砂Na2B4O7·1OH2O（一级或二级试剂）1。9069克溶于少量纯水，转入500毫升容量瓶并稀释到刻度。