高考回归课本资料 - 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本“问题交流”“课后习题”参考答案

1. ③④①②；②①④③。

2. NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。 3. C；

；

；

；

；

、D。

9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

10.

11. 图略。(1) 酸性 (2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL (二) 补充习题

1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（）。

-4

mo

-8

mol/L mol/L

-11-10

2. 99 ℃时，Kw = 1×10-12，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH为。 参考答案： 1. A。

2. 稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH为6。 二、活动建议

【科学探究】

1. 因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式为：

Fe3+ + 3H2O

Fe(OH) 3+3H+

2. 影响FeCl3水解的因素有：①加入少量FeCl3晶体，增大c(Fe3+）；②加水稀释；③加入少量盐酸，增大c(H+）；④加入少量NaF晶体，降低c(Fe3+）；⑤加入少量NaHCO3，降低c(H+）；⑥升高温度等。

判断上述水解平衡移动的方向依据有多种。一是平衡移动原理；二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断（如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动）；三是通过溶液酸度变化（如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液pH变化）；四是观察有无红褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使Fe3+的水解程度趋向完全）。

3. 通过实验得出的主要结论有：①Fe3+的水解是一个可逆过程；②水解平衡也是一个动态平衡；③Fe3+的水解属于吸热反应；④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3+的水解程度就可能趋向完全。 三、问题交流 【思考与交流1】

【学与问】

离子反应发生的条件中，有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。 四、习题参考 (一)参考答案

1. D； 2. B；3. C； 4. D。

5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成HA，则c(A）≠c(M）。

＋

－

＋

6. >，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4↓+AlO2+2H2O；

＋

－

＋

－

－

=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

＋

－

＋

－

7. CO32+H2O=HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO3↓

－

－

－

＋

－

8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即Na2CO3与

－

－

－

NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 9. (1) SOCl2 +H2O

SO2↑+ 2HCl↑

(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

※11. 受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。 (二) 补充习题

泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)

3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出

CO2

和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。 参考答案：HCO3+H2O Al3+ + 3H2O Al3+ + 3HCO3

－

－

H2CO3+OH-

Al(OH)3+3H+

Al(OH)3↓+3CO2↑

二、活动建议 【实验3-3】

实验中的Mg(OH) 2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。 实验中应使用过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH) 2的溶解。实际上，Mg(OH) 2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。Mg(OH) 2可以溶于NH4Cl溶液转化成MgCl2和NH3·H2O，而MgCl2溶液也能与氨水作用生成Mg(OH) 2沉淀。原因是：Mg2+在溶液中开始沉淀的pH为9.5，完全沉淀时的pH为11.0。

虽然Mg(OH)2属于难溶电解质，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液变红。如果在该实验中补充这个内容，也可以帮助学生直观认识到物质的“不溶性”是相对的。

实验现象如下表所示：

【实验3-4】

实验中，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液，最好均为10滴。若滴入量太少（如各2～3滴），虽可能先后观察到AgCl、AgI、Ag2S的沉淀形成，但只是形成几种难溶电解质的混合物，并不是难溶电解质间的转化，以致不能真正达到实验的预期目的。

【实验3-5】

为加速Mg(OH)2转化成Fe(OH)3，可在滴加FeCl3溶液之后充分振荡，再静置观察。

三、问题交流 【思考与交流1】

此交流的作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解。 1.溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。 2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。 【 思考与交流2】

该交流具有对沉淀生成反应应用进行小结的性质。

1. 在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐。

2. 从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于1×105 mol/L时，沉淀

－

基本完全。 【思考与交流3】

1. 溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+H2O 溶于氯化铵：Mg(OH)2+2NH4Cl == MgCl2+2NH3·H2O

2. 上面两个反应中，Mg(OH) 2在水中少量溶解、电离出的OH分别与酸和盐电离出的H、NH4作用，生成弱电解质H2O和NH3·H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH) 2更难释放出OH，H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH) 2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。 【思考与交流4】

1. 如教科书下文中所述。

2. 颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。解释略。 四、习题参考 (一) 参考答案 1. 文字描述略。

－

－

＋

＋

2. C； 3. D； 4. C。