贵州省毕节市大方县实验高中2014-2015学年高一（下）期中化学试卷(3)

溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出碱性条件下，氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ， 负极的电极反应式：

（2）如果该氢氧燃料为酸性时，正极的电极反应式： 负极的电极反应式： ．

20．（2014春?东河区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A．容器内压强不再发生变化 B．X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y E．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．

21．（8分）（2015春?大方县校级期中）完成下列方程式（要注明反应条件）． ①甲烷与氯气反应制一氯甲烷： ②乙烯使溴水褪色： ③乙烯与氢气加成反应： ④乙烯的加聚反应： ．

三、计算题（题型注释） 22．（6分）（2014春?岐山县期末）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

2014-2015学年贵州省毕节市大方县实验高中高一（下）

期中化学试卷（3）

参考答案与试题解析

一、选择题（题型注释） 1．（3分）（2015春?大方县校级期中）相关化学用语表示正确的是（ ） A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图： Cl 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O C． D．原子核内有18个中子的氯原子： 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析： A．溴化铵的电子式中，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子； B．硫离子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子； C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键； D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数． 解答： 解：A．溴离子为阴离子，需要标出最外层电子和所带电荷，溴化铵正确的电子式应为：，故A错误； B．硫原子的最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图应为：，故B错误； C．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的结构式应为：H﹣O﹣Cl，故C错误； D．氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，则质量数为35，该原子可以表示为：Cl，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，C为易错点，注意次氯酸的中心原子为O． 2．（3分）（2015春?大方县校级期中）关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）

Cu为正极，Zn为负极 A． B．该装置能将化学能转化为电能 电子由铜片通过导线流向锌片 C．﹣ 正极反应为：2H++2e═H2↑ D． 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： 原电池中，活泼金属锌作负极，负极发生氧化反应，正极铜发生还原反应，负极反应式为Zn﹣2e=Zn，正极反应式为2H+2e=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，据此分析． 解答： 解：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，故A正确； B、该装置是原电池装置，把化学能转化为电能，故B正确； C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，故C错误； D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，反应为2H+2e═H2↑，故D正确； 故选：C． 点评： 本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大． 3．（3分）（2015春?邛崃市期中）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ） A．1.2mol/（L?min） B． 1mol/（L?min） C． 0.6mol/（L?min） D． 0.4mol/（L?min） 考点： 反应速率的定量表示方法． 分析： 依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N2）=，速﹣2++﹣+﹣率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率． 解答： 解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率v（N2）===0.6 mol/（L?min），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH3）=2v（N2）=2×0.6 mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）， 故选A． 点评： 本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目很简单，根据公式v=计算即可．