内蒙古赤峰二中2017-2018学年高二第二学期第二次月考化学试卷

赤峰二中高二年级下学期第二次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N：14 B: 10.8 Na: 23

第I卷 选择题

一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是 ．．．A. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 B. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害 2．下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度

D．在稀溶液中，OH(aq)＋H(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

3．下列有关说法正确的是

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率 B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

4.对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是

A．恒容下通入He B．恒容下增大COCl2的浓度 C．加催化剂 D．升温

5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 C．混合气体的密度

B．B物质的相对分子质量 D．气体的总物质的量

－

＋

6.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）

－1

+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L，恒温下将密闭容器的容积扩大一

－1

倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L，下列叙述正确的是 A．a+b>c+d B．平衡向右移动

C．重新达平衡，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，B的体积分数增大 7．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH1 反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol 反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如图所示 反应⑤：3CH3

下列说法正确的是

A．反应③使用催化剂，ΔH3减小

B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．ΔH1－ΔH2<0

D．反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途量均相同

8．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定增大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

9. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

+

B．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na由左极室向右极室迁移

----C．该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH－8e＝BO2 6H2O D．若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能

4-1

量密度为2.03×10UkJ·kg

-19

－1

= CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol

－1

径，消耗的能

+