江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期期末考试化学有答案

2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．甲苯的结构简式：C7H8

B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ HCO3 D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O 3． 下列反应中?H＞0，?S＞0的是

A．CaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g) B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2S B．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂

C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属 D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料

5．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是

H2S +2OH－

+

－

－

－

① ② 能量 （中间体）

45.2kJ/mol

反应进程

A．①、②两步均放出能量

B．FeBr3可以改变反应的焓变 D．FeBr3可以加快该反应速率

C．FeBr3不能改变反应的活化能

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O

2－ H+ Cl+HClO

+

+ －

B．CaCO3加入醋酸中：CO3+ 2H= CO2↑ + H2O C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O

－－

通电 H2↑+ Cl2↑ +2OH

－

D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O 7．下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚 8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

① CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ?H1 = a kJ·mol ② CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ?H2 = b kJ·mol－1 ③ C (s)+ O2 (g) = CO (g) ?H3= c kJ·mol－1 ④ H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) ?H4 =d kJ·mol A．a＞b B．a + c＜b

C．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的?H =（b－a）kJ·mol－1

D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的?H =（b－a－d）kJ·mol

9．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)

编号 条件 2CO2(g)+N2(g) ?H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是 ．．

起始物质的量/mol －1

32－1

1212－1

温度/℃ 容积或压强 ① ② ③ ④ 600 700 600 600 维持恒容 维持恒容 维持恒容 维持恒压 CO(g) 0.2 0.1 0.4 0.4 NO (g) 0.2 0.1 0.4 0.4 CO2 (g) 0 0.1 0 0 N2 (g) 0 0.05 0 0 A．平衡时N2的浓度：①＞② B．平衡时CO的正反应速率：①＜② C．NO的平衡转化率：③＞①

D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

10．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

a极 O2

O2

H+ b极

NH3

NH3

H2O

H2O

电解质 溶液 N2

空气

下列说法正确的是

A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

CHO HOO+

－

OOOOOHOH① ② ③

A．①中含有2个手性碳原子数 B．②中所有原子可以处于同一平面 C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应 12．下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连 B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7 D．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤 C．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅

拌，然后过滤

14．H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关

系错误的是 ．．

A．c(Na+)= c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4) B．c(HC2O4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4)

C．c(Na)+c(H)= c(HC2O4)+ c(C2O4)+c(OH) D．c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O4)+c(OH－) 15．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入平衡时物质的量分数 2－+

+

－

2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡

－2－2－－2－－

H2S H2 S2 一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．该反应平衡常数随温度升高而增大 B．M点时容器内气体总压强比N的大 C．M点时，H2S的平衡转化率为50%

D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、 0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)

M ●

●

N

0

1000

1200 1400 1800 1600 裂解温度/K