(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习专题综合检测(三)(含解析)

解析：(1)N位于第二周期ⅤA族，其原子结构示意图为。

(2)氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是c和k；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l。

(3)反应h的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物是HNO3，还原产物是NO，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。

(4)根据信息，Zn＋H＋NO3―→Zn＋N2O↑＋H2O，Zn的化合价升高2价，由NO3到N2O过程中N的化合价降低4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，离子方程式为4Zn＋2NO3＋10H===4Zn＋N2O↑＋5H2O。

－

＋

2＋＋

－

2＋

－

答案：(1)

－

＋

(2)ck al (3)2∶1

2＋

(4)4Zn＋2NO3＋10H===4Zn＋N2O↑＋5H2O 12．(10分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________________________。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

此液体具有的性质是________(填字母)。 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：_______________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L和______________mol·L。

解析：①X、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z

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2－

－

－1

－123

2－

－

是铁元素；ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是S。

(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。 (2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程△3＋＋

式为Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确。

(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO2。该无色有刺激性气味的气体(SO2)与含1.5 mol Cl的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价。若有1.5×6.02×10个电子转移时，则1分子Y在反应中得到的电子个数是1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的

23－

化学方程式和电子转移为===H2SO4＋2ClO2。

(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液和pH＝10－1－9－1－5－15的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是－5 mol·L＝10 mol·L和10 mol·L。

10

答案：(1)HClO4

△3＋＋

(2)Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H ABD

－14

(3)

(4)10 10

－9

－5

===H2SO4＋2ClO2

13．(12分)Ⅰ.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是________。

(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 C．四氯化碳

B．氢氧化钠溶液 D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案。

验证甲同学方案：___________________________________________________。 验证乙同学方案：_______________________________________________。

(3)根据所学知识判断，你认为________的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4∶5反

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应时的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性：Cu>I2>Cu；还原性：Cu>I>Cu。 (1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu和I反应的产物是________、________。

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色；向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。

(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。

a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

解析：Ⅰ.(1)液溴稀释后溶液变黄色，所以甲同学认为使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子而使溶液变黄色，所以乙同学认为使溶液变黄色的物质是Fe。

(2)若甲同学判断正确，则选用四氯化碳，因为溴在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳的密度大于水，出现的现象应是溶液分层，下层溶液为橙红色；若乙同学判断正确，则选用KSCN溶液，因为Fe遇KSCN溶液变红色。

(3)根据所学知识判断乙同学的推断是正确的，因为溴的氧化性大于Fe的氧化性，所以亚铁离子被氧化为铁离子；溴化亚铁与氯气以4∶5反应时，因为溴的氧化性大于Fe的氧化性，所以Br的还原性小于Fe，氯气不足时，先与Fe反应，所以溴化亚铁与氯气以4∶5反应的离子方程式中，以Fe为标准确定各微粒的物质的量，因此该反应的离子方程式为4Fe

＋

2＋

2

－

2＋

2＋

3＋

3＋

3＋

3＋

－

2＋

－

2＋

＋

－

＋

＋5Cl2＋6Br===4Fe＋10Cl＋3Br2。

Ⅱ.(1)因为氧化性：Cu>I2>Cu，还原性：Cu>I>Cu，所以在溶液中Cu和I反应的氧

2＋

＋

－

＋

2＋

－

－3＋－

化剂是Cu、还原剂是I。根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是CuI、I2，不可能生成Cu。

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加入铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(1)的分析，产物只能是CuI，不会生成Cu，化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。

(3)用H2S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明还原性：H2S>I；与加

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－

2＋

2＋－

入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CuI沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。

(4)先判断各物质中元素的化合价，Cu2HgI4中Cu、Hg、I的化合价分别是＋1、＋2、－1，所以该反应中发生氧化反应的是Hg，a错误；被还原的是CuI，所以CuI是氧化剂，b正确；Cu2HgI4中只有Hg的化合价是升高的，所以Cu2HgI4只是氧化产物，c错误。

答案：Ⅰ.(1)Br2 Fe

(2)向黄色溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为橙红色 向黄色溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色

(3)乙 4Fe＋5Cl2＋6Br===4Fe＋10Cl＋3Br2 Ⅱ.(1)CuI I2 (2)2Cu＋I2===2CuI (3)> 高 (4)ac

14．(10分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

2＋

－

3＋

－

3＋

(1)试剂X是________(写化学式)。 (2)配平下列方程式：

________MnO4＋________SO2＋________H2O===________Mn＋________SO4＋________H (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO4被还原为Mn

＋

－1

－

2

－

2＋

2－

＋

)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数

为________。

解析：根据废弃固体的成分及操作流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4。

(3)滴定反应的离子方程式为MnO4＋5Fe＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O，在20.0 g样品中，

－

2＋

＋

2＋

3＋

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