2012年秋季教师基本功大赛试题 化学

2012年秋季教师基本功大赛试题

化 学

说明：本套试题共两部分，满分200分，考试时间150分钟。

第一部分 基本试题（100分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e=Fe

3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4．某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

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2--+

2-－

3+

A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

+

－

5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol

2+

－

-1-1

-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH＝Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O＝2Al(OH)4 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6 L一氧化氮和5．6 L氧气混合后的分子总数为0．5 NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．过氧化钠固体中含有NA个过氧化钠分子 D．1 mol·L碳酸钠溶液中阴离总数大于0．1 NA 7．下列说法正确的是

-1

－

－

A．的结构中含有酯基

B．顺—2—丁烯和反—２—丁烯的加氢产物不同 C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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8．某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

－

＋

＋

－

＋

－

＋

＋－＋－

二、非选择题（本题包括5小题，共52分。第12和13题中，只选其中一道题）

9．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

(3)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离 子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________。

10．(14分)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： □SiO2＋□C＋□N2

□Si3N4＋□CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为

v(N2)＝ mol/(L.min)。 11．(16分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图21世纪教育网

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相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：

物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用

＋

SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋MnO4＋8H

＋

－

＋

5Fe3＋Mn2＋4H2O

＋

＋

①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL

－

试样溶液，用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是

请注意：第12和13题为二选一，只选做其中的一道题！

12．【化学----选修有机化学基础】(14分)

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