2017高考化学一轮总复习《元素周期律和元素周期表》检测题 doc

积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋2Ag===Tl＋2Ag。

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(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。 (2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。 A．硼 C．碳

B．氮 D．氟

(3)下列推断正确的是______(填序号)。 A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞Tl C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＞Ag

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E．Tl最外层只有1个电子

F．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________。 解析 (1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3＋2Ag===Tl＋2Ag可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有

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＋2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。 答案 (1)六 ⅢA (2)A (3)A、D、F (4)Be＋2NaOH(浓)===Na2BeO2＋H2↑

11．下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

纵行 横行 1 2 3 1 A F 2 13 G 14 B H 15 C 16 D 17 E I 18 (1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论________________________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式____________________________________________________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种

共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：__________________________。

(4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。 ①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。

②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10

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解析 根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。

(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。 (2)Al2O3是典型的两性氧化物。

(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。

(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)＝0.1 mol·L1，溶液的pH＝13。

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答案 (1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑或2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(可不写化学方程式，其他合理答案也可) (2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)3 ⅦA ①2Cl－2e===Cl2↑ ②13

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