上海市崇明县2018-2019学年高一下学期期末统考(化学)及答案

二、填空题(本题共28分)

26、浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；

下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处： （1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体 。

（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞 。 （3）浓硫酸可以制取氯化氢气体 。 （4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸 。

27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。

（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和

NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：

、 。

（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，

则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是

。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。 28、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)?3H2(g)

完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率

v(H2)的值为（ ）

2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

A．0.6mol/(L·S) B．0.45 mol/(L·S) C．0.3 mol/(L·S) D．0.2 mol/(L·S)

（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 （选填“增

大”、“减小”，下同），v逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向

移动，则正反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。 （4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图

断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。 a．增大N2的浓度 c．加入催化剂

b．扩大容器体积 d．升高温度

判

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)?2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比

再充入N2、H2、NH3，则………………………………………………………………（ ） A．平衡向正反应方向移动

B．平衡不移动

C．平衡时，NH3的体积分数增大 三、实验题(本题共12分)

D．平衡时，NH3的体积分数可能减小

29、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。 （1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式： 工业上，该反应在 （填设备名称）中进行。

（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度

为 %

已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示

（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式： （4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是 。

（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是 。装置D 中所装液体试剂可能为（ ） A．饱和食盐水

B．酒精

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液

四、计算题(本题共10分)

30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有

剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求： （1）白色沉淀的质量

（2）原硫酸溶液的物质的量浓度

Pt? 4NO?6H2O完成下列计算： 31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3?5O2 ???（1）生成2molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。

（2）10 mol NH3和10 molO2反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水

中氨的质量分数。

（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3?3O2 → 2N2?6H2O

若2 mol NH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

高一化学

参考答案 （仅供参考）

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案

二、填空题（本题共28分）

26、(1) AB (2分) (2) BE(2分) (3) AC(2分) (4) B(2分) 27、(1) 碱、酸、中；（每空1分）

(2)CH3COO+H2O CH 3COOH+OH (1分)、NH4+H2O NH3·H2O+H (1分)；

—

―

＋

＋

1 A 11 D 21 B 2 B 12 C 22 B 3 C 13 B 23 C 4 C 14 A 24 B 5 A 15 B 25 D 6 D 16 D 7 D 17 D 8 B 18 C 9 A 19 C 10 C 20 B (3)盐酸、抑制Fe的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分） 28、(1)B (2分) (2) 增大、增大、正反应（每空1分） (3) 放热（2分）(4) C（2分）、不变（1分） (5)B （2分） 三、实验题(本题共12分)

29、(1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （2分）、沸腾炉（1分）

煅烧

3＋

(2)72% （2分） (3)2SO2 + O2 2SO3 （2分）

△

V2O5

(4)CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。（合理即给分） （2分） (5)防止倒吸 （1分）、D（2分）