闸北区高三年级化学学科期中练习卷(2011.4)

七、(本题共16分)

30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物，某化

学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：

实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；

实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。 求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少。

（2）通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。

31、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约

为1： 。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的

样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 。

（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴

定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

－＋＋＋

8MnO4＋5Cu2S＋44H→10Cu2＋5SO2＋8Mn2＋22H2O

－＋＋＋

6MnO4＋5CuS＋28H→5Cu2＋5SO2＋6Mn2＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

－＋＋＋

溶液完全反应。已知：MnO4＋5Fe2＋8H→Mn2＋5Fe3+＋4H2O ①V的取值范围为 ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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