闸北区高三年级化学学科期中练习卷(2011.4)

闸北区高三年级化学学科期中练习卷（2011．4）

(120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32

K–39 Fe–56 Cu–64 I–127 Ca– 40 Mn–55 Al–27

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1、洁净煤技术的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是 A．溶剂萃取脱硫法

B．煤的气化（产物主要为CO和H2）

C．借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料 D．煤的直接燃烧

2、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与

CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测错误的是 A．COS分子是含有极性键的极性分子 B．COS的电子式为：

C．COS分子中所有原子满足8电子稳定结构 D．COS分子中三个原子处于同一直线上

3、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，只是由于硫酸钡难溶于水 C．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂

D．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 4、下列叙述错误的是

A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据某原子的核外电子排布式，可知该原子核外有多少种能量不同的电子 C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 5、根据已学知识推断下列数据可信的是

3

A．某元素的原子半径是0.160nm B．某常见气体的密度为1.8g/cm

C．某碳酸钙溶液的浓度是2.0mol/L D．某食盐溶液中溶质的质量分数超过100% 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

- 1 -

7、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) -255.6kJ b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) - 13.8kJ

则下列说法错误的是 A． 由a、b知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) +538.8kJ B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等原料发酵制得，属于可再生资源 D．升高温度，可提高两路线中乙醇的转化率

8、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A．a为负极，发生的反应为：Fe－3e→Fe B．c极上发生还原反应

－

C．b、d极附近出现红色，b极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH D．乙中铁棒比甲中铁棒更容易腐蚀

9、下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能达到相应目的的是 选项 化学工业 A． B． C． 电解食盐水 合成氨 主要设备 措施 电解槽 合成塔 石棉隔膜 500℃左右 目的 防止氯气和氢氧化钠反应 提高氨的日产量 3＋

接触法制硫酸 接触室 五氧化二钒 提高二氧化硫的转化率 D． 石油炼制 分馏塔 减压 降低馏分的沸点 10、英国《新科学家》杂志报道，美国科学家发现“气味也能传达命令”。已知已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法你认为错误的是 A．从结构上分析—SH上的氢原子比—OH上的氢原子难电离 B．沸点不同的丁硫醇有四种 C．沸点：C4H9SH＞C2H5SH＞CH3SH

D．丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物

11、下列说法正确的是

A．用右图1装置及试剂可制得乙酸丁酯 B．用右图2装置可除去碳酸钠固体 中少量的碳酸氢钠杂质

C．只用蒸馏水无法鉴别氯化钠、氯化铵 D．只用溴水无法鉴别苯、乙醇、四氯化碳 12、下列说法正确的是

Ａ．高聚物

CH3O的合成单体之一是CH3OH

Ｂ．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质

COOHNH2Ｃ. 1 mol谷氨酸钠（CH2CH2CHCOONa），与足量HCl和NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为2∶1

- 2 -

Ｄ． 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

13、室温时，0.1 mol/L的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程

中，有关叙述正确的是

+——

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H) < c(OH) ＋ c(A) B．向原溶液中滴入少量的0.1 mol/L的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低

+—

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na) = c(A)，且溶液呈中性 D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．由H和O所组成的水11g，其所含的中子数为5NA

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

D．反应KClO3＋6HCl→KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成1 molCl2转移的电子为6NA 15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 浓度(mol/L) 电离度% 电离常数 0.1 0.3 0.5 0.15 HX 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 10 2

18

Ki1 Ki2 Ki3 Ki4 Ki5 A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3 C．NaZ溶液中c（H）= c（OH） D．HX+Y→HY+X 16、下列过程，最终能够实现的是：

+

---

17、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅

烧。反应的化学方程式为：

。其中

三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二

- 3 -

氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是 A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

+2-B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H和SO4

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18、下列离子方程式书写正确的是

-2-A．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫： SO2+2OH→ SO3+H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

2+－++2－

Ba+2OH+NH4+H+SO4→ BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：

2＋＋－3＋

3Fe＋4H＋NO3→ 3Fe＋NO↑＋2H2O

D．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

－＋3＋

6AlO2＋9H＋3H2O→ 5Al(OH)3↓＋Al

＋＋＋－－2＋

19、某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO2 4、Cl、Ba、

－

I。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是

－＋

A．无法确定原溶液中是否存在Cl、Na

2＋2＋

B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe、Ba C．原溶液一定显中性

2＋2－－

D．原溶液中肯定存在的离子有Fe、SO4、I 20、下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．10 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

++

c?Na?＝c?Cl??＞c?OH??＞c?H?

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

++－－

c(H) + c(M) = c(OH) + c(A)

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

D．已知0.1mol/L的H2A溶液，其pH＞1；则0.1mol/L pH=5的NaHA溶液:

c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

21、关于下列各图的叙述正确的是

A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3(g)→CH2=CH2 (g) + H2(g)+Q（Q＜0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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