【化学试卷】江西省抚州市临川区第二中学2020届高三七月月考(解析版)

A. 负极产生的Fe2＋向正极移动

B. SO4在SRB细菌作用下发生的电极反应为SO4＋8e－＋4H2OC. 总反应的化学方程式为4Fe＋SO4＋4H2OD. 若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀 【答案】D

【分析】根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极。

2＋

【详解】A. 在原电池中，阳离子向正极迁移，故负极产生的Fe向正极移动，A正确；

2－2－2－S2－＋8OH－

FeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

B. 根据示意图可知，正极上发生了2个电极反应，其中SO4在SRB细菌作用下发生的电极反应为SO4＋8e－＋4H2O

2－2－S2－＋8OH－，B正确；

C. 根据示意图可知，将正、负极的电极反应式相加，可以得到总反应的化学方程式为4Fe＋SO4＋4H2O

2－FeS＋3Fe（OH）2＋2OH－，C正确；

D. 若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，D不正确。 综上所述，说法不正确的是D，故选D。

【点睛】要注意分析图中的信息，正极发生两种电极反应。

14.向25mL 12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO 和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）A. 3.2g 【答案】B

L-1浓硝酸中含硝酸物质的量为：0.025L×12.0mol·L-1=0.3mol，与足量【详解】25mL12.0mol·

的铜充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的

9

B. 6.4g C. 12.8 g D. 19.2 g

相互转化），即0.1mol混合气体，则被还原的硝酸为0.1mol、未被还原的硝酸为0.2mol，所以生成物Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol，则参加反应的铜的物质的量为0.1mol，其质量为6.4g，故选B。

15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 【答案】D

【详解】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=\可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则

A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，A错误；

B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；

C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误； D．ρ=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确； 答案选D。

【点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

16.某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是（ ）

B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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A. 阳极的电极反应式为： Fe-3e-=Fe3+ B. 正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4 D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀 【答案】D

-2+

【详解】A. Fe作为电解池的阳极时，发生如下反应，Fe-2e=Fe，A错误；

B. 燃料电池中，正极反应为O2得到电子，由电池的电解质环境为熔融碳酸盐，所以正极反

-2-应为：O2+2CO2+4e=2CO3，B错误；

C. 转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，参与反应CH4物质的量为0.25mol，标准状况下，消耗CH4体积为5.6L，但C中没有明确气体状态，所以C错误；

D. 二价铁能被氧气氧化成正三价，生成Fe(OH)3胶体，可以吸附污物而形成沉淀，D正确。 故选择D。

【点睛】燃料电池的反应应明确，可燃气体在负极失去电子，而氧气在正极得到电子；而电解池中的电极为阳极和阴极。

17.产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。 Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。 Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

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(2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。 (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。 ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。

(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气

.-1

体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmLmol，由此可得

出样品中Na2CO3的含量表达式为： __________________。

【答案】(1). 硝酸银 (2). 白色沉淀 (3). 平衡气压，便于分液漏斗中的稀硫酸能够顺

22.40?10?3L?106g?mol?1?100% 利流下 (4). ② (5). C (6). 22.40 (7).

VmL?mol?1?Wg【分析】实验I为Cl的检验；实验II通过排液测气法测量碳酸钠产生的二氧化碳的体积，确定碳酸钠的含量。

【详解】Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

(1)检验Cl-通常使用硝酸银溶液，但要先加稀硝酸排除碳酸根离子的干扰。取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加硝酸银溶液，能观察到有白色沉淀产生，说明块碱中含有NaCl。

Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

(2)测定装置中，导管a的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的稀硫酸能够顺利流下。 (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用不能溶解二氧化碳的饱和碳酸氢钠溶液，故选②饱和NaHCO3溶液。二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度大于饱和碳酸氢钠溶液，在酸性高锰酸钾溶液中的溶解度也比较小，但是高锰酸钾具有强氧化性，会把橡皮管氧化。

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